Page 28 - 10_kimya_ogretmenin

26 KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR
ÇÖZÜM
Katı kütlesindeki 1,6 g'lık artış, tepkimeye giren O gazının kütlesi kadardır. Tepkimeye giren
2
O 'nin mol sayısı,
2
m 1,6
n = = = 0,05 moldür.
O 2 M A 32

Başlangıç mol sayıları;
m m
n = M A = 64 = n mol
Cu
m m Sınırlayıcı bileşen Cu'dur.
n = = = 2n mol
O 2 M A 32

4Cu(k) + O (g) → 2Cu (k)
2
2
Başlangıç: n mol 2n mol -
n n YAYINEVİ
Değişim: -n mol - mol + mol
2
4
7n n
Son durum: - 4 2 mol
EDİTÖR
n
Tepkimeye giren O 'nin mol sayısı, = 0,05 ⇒ n = 0,2 mol
2
4

7n 7. 0,2
Artan O 'nin mol sayısı, 4 = 4 = 0,35 mol
2

Yüzde (%) Verim Hesaplamaları

ˇ Verim, bir kimyasal tepkimede oluşan veya oluşması beklenen miktardır.

ˇ Kuramsal ve gerçek verim şeklinde iki çeşit verimden bahsedilir.
ˇ Kuramsal (teorik) verim;

F
Verilen miktardan hareketle oluşacağı öngörülen ve sınırlayıcı bileşenin tamamen
harcanması durumunda oluşabilecek ürün miktarıdır.
Denkleştirilmiş bir tepkimede sınırlayıcı bileşene göre hesaplanır.
F
ˇ Gerçek deneysel verim;

F
Gerçekleşen bir tepkime sonucunda elde edilen ürün miktarıdır.
Kuramsal verimden çoğunlukla küçüktür.
F