Page 145 - 11_kimya_ogretmenin
P. 145
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE 143
ˇ Bazik tuzlardaki iyonlardan zayıf asitten gelen anyon su ile tepkime verir. (Hidroliz olur.)
- -
CN (suda) + H O(s) HCN(suda) + OH (suda)
2
-
Zayıf asitten OH iyonu oluştuğundan
gelen anyon ortam baziktir.
I. KF II. (NH ) SO 4 III. NaNO 3
4 2
K = K ise çözelti nötr, K < K ise çözelti baziktir. YAYINEVİ
Yukarıda verilen tuzları nötr, asidik veya bazik olarak sınıflandırınız.
ÇÖZÜM
I. KF tuzu kuvvetli bir baz olan KOH ile zayıf bir çözelti olan HF'den oluşur. Zayıf asitten
-
gelen F hidroliz olur ve bazik çözelti oluşturur. Bu nedenle KF bazik tuzdur.
II. (NH ) SO tuzu kuvvetli bir asit olan H SO ile zayıf bir baz olan NH 'ten oluşur. Zayıf
4 2
4
4
3
2
bazdan gelen NH hidroliz olur ve asidik çözelti oluşturur. Bu nedenle (NH ) SO asidik
4 2
3
4
tuzdur.
III. NaNO tuzu kuvvetli bir baz olan NaOH ve kuvvetli bir asit olan HNO 'ten oluşur. Bu
3
3
nedenle NaNO nötr tuzdur.
3
EDİTÖR
NOT
Zayıf asit ile zayıf bazdan oluşan tuzlar (NH F gibi) için K > K ise çözelti asidik,
b
a
4
a b a b
8. Kuvvetli Asit - Baz Titrasyonu
ˇ Titrasyon; derişimi bilinmeyen bir asit veya baz çözeltisi derişiminin, derişimi bilinen asit
veya baz çözeltisi ile nötralleştirilmesinden yararlanılarak bulunması yöntemidir.
ˇ Titrasyon işleminde hacmi ve derişimi belli olan çözeltiye standart çözelti (titrant) denir.
ˇ Titrasyonda derişimi hesaplanacak çözelti erlenmayere, standart çözelti ise bürete konur.
Erlenmayerdeki çözelti üzerine pH değişimini belirleyecek indikatör damlatılır.
ˇ Titrant, erlenmayerdeki çözeltiye ortam nötr oluncaya kadar ilave edilir.
ˇ Nötralleşme tam olarak gerçekleştiğinde erlenmayerdeki çözelti renk değiştirir. Asit ve
bazın tamamen tükendiği, indikatörün renk değiştirdiği noktaya eşdeğerlik (dönüm) noktası
denir.
ˇ Titrasyon yönteminde derişimi bilinmeyen asit veya baz çözeltisinin derişimi
(M.V.D) asit = (M.V.D) baz bağıntısı kullanılır.
Bağıntıdaki M: molarite, V: hacim, D: değerliktir.
F
Değerlik, asidin suda oluşturduğu H sayısı, bazın suda oluşturduğu OH sayısıdır.
F + -
Tesir değerliği HCl: 1, H SO : 2, H PO : 3, NaOH: 1, Ba(OH) : 2, Fe(OH) : 3'tür.
3
4
2
3
2
4