Page 145 - 11_kimya_ogretmenin
P. 145

KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE                                               143
              ˇ Bazik tuzlardaki iyonlardan zayıf asitten gelen anyon su ile tepkime verir. (Hidroliz olur.)

                -                                -
             CN (suda)      + H O(s)       HCN(suda)  +  OH (suda)
                          2

                                             -
           Zayıf asitten                  OH  iyonu oluştuğundan
            gelen anyon                      ortam baziktir.



          I.  KF              II.  (NH ) SO 4     III. NaNO 3
                                     4 2
            K  = K  ise çözelti nötr, K  < K  ise çözelti baziktir. YAYINEVİ
          Yukarıda verilen tuzları nötr, asidik veya bazik olarak sınıflandırınız.
             ÇÖZÜM

          I.   KF tuzu kuvvetli bir baz olan KOH ile zayıf bir çözelti olan HF'den oluşur. Zayıf asitten
                    -
              gelen F  hidroliz olur ve bazik çözelti oluşturur. Bu nedenle KF bazik tuzdur.
          II.  (NH ) SO  tuzu kuvvetli bir asit olan H SO  ile zayıf bir baz olan NH 'ten oluşur. Zayıf
                 4 2
                      4
                                                   4
                                                                         3
                                               2
              bazdan gelen NH  hidroliz olur ve asidik çözelti oluşturur. Bu nedenle (NH ) SO  asidik
                                                                             4 2
                            3
                                                                                  4
              tuzdur.
          III. NaNO  tuzu kuvvetli bir baz olan NaOH ve kuvvetli bir asit olan HNO 'ten oluşur. Bu
                   3
                                                                           3
              nedenle NaNO  nötr tuzdur.
                          3
                      EDİTÖR
            NOT
            Zayıf  asit  ile  zayıf  bazdan  oluşan  tuzlar  (NH F gibi) için K   > K   ise  çözelti  asidik,
                                                                     b
                                                                 a
                                                    4
             a   b               a   b
              8. Kuvvetli Asit - Baz Titrasyonu
              ˇ Titrasyon; derişimi bilinmeyen bir asit veya baz çözeltisi derişiminin, derişimi bilinen asit
             veya baz çözeltisi ile nötralleştirilmesinden yararlanılarak bulunması yöntemidir.
              ˇ Titrasyon işleminde hacmi ve derişimi belli olan çözeltiye standart çözelti (titrant) denir.
              ˇ Titrasyonda derişimi hesaplanacak çözelti erlenmayere, standart çözelti ise bürete konur.
             Erlenmayerdeki çözelti üzerine pH değişimini belirleyecek indikatör damlatılır.
              ˇ Titrant, erlenmayerdeki çözeltiye ortam nötr oluncaya kadar ilave edilir.
              ˇ Nötralleşme tam olarak gerçekleştiğinde erlenmayerdeki çözelti renk değiştirir. Asit ve
             bazın tamamen tükendiği, indikatörün renk değiştirdiği noktaya eşdeğerlik (dönüm) noktası
             denir.
              ˇ Titrasyon yönteminde derişimi bilinmeyen asit veya baz çözeltisinin derişimi
             (M.V.D) asit  = (M.V.D) baz  bağıntısı kullanılır.
                Bağıntıdaki M: molarite, V: hacim, D: değerliktir.
             F
                Değerlik, asidin suda oluşturduğu H  sayısı, bazın suda oluşturduğu OH  sayısıdır.
             F                                +                             -
                Tesir değerliği HCl: 1, H SO : 2, H PO : 3, NaOH: 1, Ba(OH)  : 2, Fe(OH) : 3'tür.
                                                                               3
                                        4
                                     2
                                              3
                                                                    2
                                                 4
   140   141   142   143   144   145   146   147   148   149   150