Page 159 - 11_kimya_ogretmenin

KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE 157
13
ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ

AgCl gibi suda çok az çözünen tuzun bir miktarı suya atıldığında tuzun katısı ile tuzu oluşturan iyon-
lar denge halinde bulunur. Suda az çözünen tuzların oluşturduğu bu denge tepkimesine çözünürlük
dengesi denir.
Sabit sıcaklıkta 1 L doygun çözeltide çözünen maddenin gram cinsinden
miktarına çözünürlük denir. Sıcaklık artışı ekzotermik tepkimelerin çözü-
+
-
nürlüğünü azaltır, endotermik tepkimelerin çözünürlüğünü arttırır. Ag (suda) Cl (suda)
Kapta AgCl katısı,
YAYINEVİ
+
-
AgCl(k) + ısı  Ag (suda) + Cl (suda) tepkimesine göre iyonları ile den-
gededir. Dengedeki tepkimeye aşağıdaki işlemler yapıldığında verilen
ifadelerin artar (+), azalır (-) ve değişmez (D) olarak değerlendirilmesi AgCl(k)
aşağıdaki gibi yapılmıştır.

Aynı sıcaklıkta katının Aynı sıcaklıkta katıyı Çözeltinin Aynı sıcaklık-
bir kısmını çözecek çözebilecek sudan sıcaklığı ta NaCl katısı
kadar su eklenirse daha fazla su eklenirse düşünülürse eklenirse
AgCl tuzunun K D D - +
çç
değeri
+
Çözeltideki [Ag ] D - - -
-
Çözeltideki Cl - + - +
mol sayısı
Çözünürlük + + D D
Dipteki katı
kütlesi - - D +
Buna göre kaç tanesi doğru değerlendirilmiştir?
B) 7
A) 5 oranları artar. EDİTÖR C) 10 D) 13 E) 15

14 Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? 15 HCN zayıf asidi suda,
+
-
-
2
A) HC O iyonu, H C O 'in konjuge bazıdır. HCN(suda) + H O(s)  H O (suda) + CN (suda)
3
2 2
2 4
4
dengesine göre iyonlaşır.
B) Zayıf bazların derişimleri arttıkça ayrışma
Sabit sıcaklıkta HCN asidinin pOH değeri 10
olduğuna göre;
C) Dönüm noktasının gözlenmesine yardımcı I. HCN'nin başlangıç derişimi 10 M'dır.
-4
olan maddelere indikatör denir. II. 100 mL çözeltide 10 mol CN iyonu bu-
-
-5
D) Çözündüğünde molekülü başına tek proton lunur.
-
+
verebilen asitlere monoprotik asit denir. III. H O ile CN iyon derişimleri birbirine
3
eşittir.
E) Arrhenius tanımı, amfoterlik özelliğini açık-
layamamaktadır. yargılarından hangileri yanlıştır?
A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III
D) I ve III E) I, II ve III