Page 23 - 11_kimya_ogretmenin

MODERN ATOM TEORİSİ 21
ÇÖZÜM
X, Y ve Z'nin atom numaraları ardışıktır. Y'den sonra iyonlaşma enerjisinde aşırı bir düşüş
olduğuna göre Y 8A yani soy gaz, Z ise 1A grubundadır. 1A grubundaki elementlerin elektron
1
dağılımı ns ile sonlandığından Z küresel simetri özelliği gösterir. Y helyum ise X 1A grubundaki
hidrojen, Y helyum dışındaki bir soy gaz ise X 7A grubunda yer alan bir elementtir. II. ve III.
yargılar kesinlikle doğrudur.

4. Elektron İlgisi (Eİ)

ˇ Gaz haldeki nötr bir atomun bir elektron olması sırasındaki enerji değişimidir.
-
-
X(g) + e → X(g) + Ei
ˇ Elektron ilgisi, ekzotermik (negatif) veya endotermik (pozitif) olabilir.
ˇ Ancak atomların ikinci elektron ilgileri pozitiftir.

- - YAYINEVİ
O(g) + e → O (g) Ei = -141 kJ/mol
1
-
-
O (g) + e → O -2 (g) Ei = +744 kJ/mol
2
ˇ Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe (8A hariç) elektron ilgisi
genellikle artar.
EDİTÖR
ˇ Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektron ilgisi genellikle azalır.
Fakat 7A grubundaki klorun elektron ilgisi florunkinden büyüktür.

5. Elektronegatiflik

ˇ Bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine doğru çekme eğilimlerinin bağıl büyük-
lüğünü gösteren bir sayıdır.
ˇ Elektronegatiflik, bir enerji değişimi olmayıp sadece bağ elektronlarına uygulanan çekim
gücünün bir ölçüsüdür.

ˇ Pauling ölçeğine göre florun elektronegatiflik değeri 4,0 kabul edilerek diğer elementlerin
değerleri bağıl olarak flora göre hesaplanmıştır.

ˇ Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru elektronegatiflik genellikle artar.
ˇ Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır.

NOT
Periyodik sistemde elektronegatifliği en büyük element flor, elektron ilgisi en büyük ele-
ment klor, birinci iyonlaşma enerjisi en büyük element helyumdur.