Page 51 - 11_kimya_ogretmenin

GAZLAR 49
ˇ Gazların difüzyon ve efüzyon hızları, kinetik enerjilerine (E ) bağlı olarak değişir.
K
1
1
3
E = mv 2 2 mv = kT → V= 3kT bağıntısı elde edilir.
2
K
2
2
m
3
E = kT 1 mol gaz için; V= 3RT olur.
K
2
M A
ˇ Gaz taneciğinin hızı, mutlak sıcaklığın karekökü ile doğru, mol kütlesinin karekökü ile ters
orantılıdır.
v = 3RT v: Hız (m/s), T: Mutlak sıcaklık (K)
M A R: 8,314 J/K.mol, M : Mol kütlesi (kg/mol)
A
ˇ Aynı sıcaklıkta X ve Y gibi iki farklı gazın hızları kinetik enerji formülünden yararlanılarak
karşılaştırılabilir.
1
1
v
2
2
E = E → m . v = m .v → X = m Y olur.
m
K X K Y 2 x x 2 y y v Y YAYINEVİ
X
ˇ Gazların tanecik kütleleri yerine mol kütleleri alınırsa;
v X = M A Y olur. Bu bağıntıya Graham Difüzyon yasası denir.
v Y M A X
ˇ Graham Difüzyon Yasası'na göre aynı sıcaklıkta gazların yayılma hızları mol kütlesinin
karekökü ile ters orantılıdır.

ˇ Gazların yayılma hızları, yoğunluğun (d) kareköküyle ve yayılma süresiyle (t) ters orantılıdır.

t
d
v x = M A Y EDİTÖR
Y
Y
=
=
v y M A X d X t X
A B C D E F
Yanda verilen 75 cm'lik cam borunun iki farklı ucundan
aynı sıcaklıkta O ve H gazları gönderiliyor. O 2 H 2
2
2
Gazlar hangi noktada karşılaşır? (H: 1, 0: 16) 0 15 30 45 60 75
ÇÖZÜM

v O 2 = M A H 2 → v O 2 = 2 → v O 2 = 1
v H 2 M A O 2 v H 2 32 v H 2 4

O 1 birim yol alırken, H 4 birim yol alır. O 15 cm yol aldığında H 60 cm yol alır. Buna göre
2
2
2
2
gazlar B noktasında karşılaşır.