Page 26 - 12_kimya_ogretmenin

24 KİMYA VE ELEKTRİK
E. ELEKTROLİZ

1. Elektrik Akımı ve Maddesel Değişim

Ɖ Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştüğü istemsiz redoks tepkimelerine elekt-
roliz denir. Galvanik pillerde olduğu gibi elektroliz olayında da anotta yükseltgenme,
katotta indirgenme olayı meydana gelir.
… Öğretmenin Kaleminden Öğretmenin Kaleminden Öğretmenin Kaleminden Öğretmenin Kaleminden
X… … …
X X X
YAYINEVİ
Ɖ Ɖ Elektroliz olayında anot (+) yüklü, katot ise (-) yüklüdür.Elektroliz olayında anot (+) yüklü, katot ise (-) yüklüdür.

NaCl Sıvısının (Eriyiğinin) Elektrolizi
+ - 1. elektrot (+) yüklü olduğu için anot, 2.

elekrot ise (-) yüklü olduğu için katot elekt-
-
rottur. O halde 1. elektroda (-) yüklü CI
+
iyonları, 2. elektroda ise (+) yüklü Na iyon-
ları gelir. Anotta yükseltgenme, katotta
Pt Pt
Na CI indirgenme olayı gerçekleşir.
NaCI sıvısı
EDİTÖR
-
Anot: 2CI (s) → CI (g) + 2e - tepkimelerine göre anotta CI gazı, katotta ise Na
2 2
+ - katısı açığa çıkar.
Katot: 2Na (s) + 2e → 2Na(k)
+ -
Net tepkime: 2Na (s) + 2Cl(s)  2Na(k) + Cl (g)
2
Suyun elektrolizi
Suyun elektrolizi için Hoffman voltmetresi kullanılır.
O (g)
2
H (g)
2
H 2 O Anot: H O(s) → 1 + -
Anot Katot 2 2 O (g) + 2H + 2e
2
+ -
Katot: 2H (suda) + 2e → H (g)
2
+ - 1
Net tepkime: H O(s) → H (g) + O (g)
2
2
2
2
tepkimelerinin sonucunda katotta H (g), anotta O (g) açığa çıkar. Açığa çıkan H (g)'nin
2
2
2
hacmi 2 V ise O (g)'nın hacmi V'dir.
2
NaCl Sulu Çözeltisinin Elektrolizi
NaCI çözeltisinin elektrolizinde anot ve katotlarda hem H O'nun hem de NaCI'nin elekt-
2
-
rolizi gerçekleşir. Yani anot ve katotta birden fazla tepkime oluşur Anotta e verme
-
eğilimi küçük olan, katotta ise e alma eğilimi büyük olan yarı-reaksiyon daha öncelikli
oluşur.