Page 62 - 12_fizik_ogretmenin

60 ATOM FİZİĞİNE GİRİŞ VE RADYOAKTİVİTE

E (eV) E (eV) E (eV) E (eV)
İyonlaşma İyonlaşma İyonlaşma İyonlaşma
0 n = ∞ 0 13,6 n = ∞ n = ∞ n = ∞
13,6
n = 5
-0,54 n = 5 13,06 n = 5 13,06 n = 5
-0,54
-0,85 n = 4 12,75 n = 4 n = 4 n = 4
12,75
-0,85
-1,51 n = 3 12,1 n = 3 n = 3 n = 3
12,1
-1,51
-3,4 n = 2 10,2 n = 2 n = 2 n = 2
10,2
-3,4
-13,6 -13,6 0 n = 1 n = 1 n = 1
n = 1
0
YAYINEVİ
n = 1 için E = -13,6 eV n = 1 için E = 0
n = 2 için E = -3,4 eV n = 2 için E = 10,2 eV
n = 3 için E = -1,51 eV n = 3 için E = 12,1 eV
. . . .
.
.
n = ∞ için E = 0 olur. n = ∞ için E = 13,6 eV olur.
 Bohr atomunun ikinci teorisine göre elektron yüksek enerjili yörüngeden düşük ener-
jili yörüngeye geçtiği sırada foton salar yani ışıma yapar. Bu fotonun enerjisi;
E = h f = E - E olur.
ilk son
c
E.λ = c ⇒ F =
A
2
Z 2  Z 
hf⋅= − R − − R  olup Z = 1 alınırsa dalga boyu λ,

2
2
n ilk  n son 
 1 1  hc ⋅  1 1 
−
=
−
ER=  2 EDİTÖR 2 
⇒
R


2
2
 n son n ilk  λ  n son n ilk 
1 = R  1 − 1  olur.

λ ⋅ hc n son n 2  
2

ilk
 Hidrojen atomunun uyarılmasında oluşan ışımalar spektrum çizgileriyle ifade edilir.
n = 1 seviyesine geçişler Lyman serisi (mor ötesi ışık)
n = 2 seviyesine geçişler Balmer serisi (görünür ışık)
n = 3 seviyesine geçişler Paschen serisi (kızılötesi ışık)
n = 4 seviyesine geçişler Brackett serisi

n = 5 seviyesine geçişler Pfund serisi olarak adlandırılır.