Page 49 - 9_kimya_ogretmenin

ATOM VE PERİYODİK SİSTEM 47
Atomlardan yarıçapı en büyük olan K’nın birinci iyonlaşma enerjisi en küçüktür. Aynı periyotta
birinci iyonlaşma enerjileri 2A > 3A olduğundan atomların birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki
ilişki, Mg > Al > K şeklindedir.

c. Elektron İlgisi
ˇ Gaz hâlindeki nötr bir atomun bir elektron alması sırasında meydana gelen enerji değişi-
midir.
-
-
X(g) + e → X (g) + Enerji
YAYINEVİ
Elektron ilgisi
ˇ Elektron ilgisi, genellikle ekzotermik (ısı veren) bir olaydır. Ancak bazı elementlerin elekt-
ron ilgileri pozitif olabilir.
ˇ Elektron ilgisinin negatif değeri ne kadar büyükse atom da elektron almaya o kadar istekli
demektir.

ˇ Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçüleceğinden elektron ilgisi
genellikle artar.

ˇ Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı artacağından elektron ilgisi
genellikle azalır.
EDİTÖR
ˇ Ametallerin elektron ilgisi, metallerin elektron ilgisinden daha yüksektir.

ˇ Periyodik tablonun 7A grup elementleri en yüksek elektron ilgisi değerlerine sahiptir.

NOT
ˇ Periyodik tabloda elektron ilgisi en büyük element klordür.

d. Elektronegatiflik

ˇ Kimyasal bağı oluşturan atomların bağ elektronlarını kendine çekme gücüdür.

ˇ Elektronegatiflik göreceli bir kavram olup bir atom için tek başına belirlenemez.

ˇ Elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi ile ilişkili bir kavramdır.
ˇ 1932’de L. Pauling, geliştirdiği yöntemle F’un elektronegatifliği 4,0 alıp diğer element atom-
larının elektronegatifliklerini florla karşılaştırarak hesaplamıştır.
ˇ Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçüldüğünden elektronegatiflik
artar.

ˇ Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı artacağından elektronegatiflik
azalır.