Page 70 - 9_kimya_ogretmenin
P. 70

68                                                   KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER

            NOT
                ˇ Bir atomun helyum elektron dağılımına sahip olmak için değerlik elektron sayısını 2’ye
              tamamlamasına dublet kuralı, diğer soy gazların elektron dağılımına sahip olmak için
              değerlik elektron sayısını 8’e tamamlamasına oktet kuralı denir.


                 a. İyonik Bağ

              ˇ Metal atomları, elektron vererek pozitif yükle yüklenir ve katyonları oluşturur.
                                                  YAYINEVİ
              ˇ Ametal atomları, elektron alarak negatif yükle yüklenir ve anyonları oluşturur.
              ˇ Metal ile ametal iyonların (katyon ve anyonların) elektrostatik etkileşimi sonucu birbirlerini
             çekmesi ile oluşan bağa iyonik bağ, iyonik bağ sonucu oluşan bileşiklere iyonik bileşik denir.

          İyonik Bağın Oluşumu

              ˇ Sodyum klorür (NaCl) iyonik bağlı bir bileşik olup sodyum ve klor elementlerinden oluş-
             muştur.

                 11 Na: 2  8  1   →  Değerlik elektron sayısı 1’dir.
                 17 Cl: 2  8  7   →  Değerlik elektron sayısı 7’dir.
              ˇ Metal olan Na atomu ametal olan Cl atomuna bir elektron verir. Bu durumda Na ve Cl atom-
                                                                                        +
             ları, katman elektron dağılımlarını asal gazların katman elektron dağılımına benzeterek Na
                 -
             ve Cl  iyonu hâline gelir.
                                    –
                    +
                  Na : 2  8       Cl : 2  8  8
                                 17
                11    EDİTÖR

                   Na                CI                     Na +             CI –



                 Na atomu          Cl atomu                 Na +             Cl  –

                                                                   NaCl bileşiği
              ˇ NaCl bileşiği Lewis sembolleri ile aşağıdaki gibi gösterilebilir.

                                    Na
                      11 Na: 2  8  1   →                            –
                                               Na +  Cl     Na   Cl
                                                              +
                       Cl: 2  8  7   →   Cl
                      17
   65   66   67   68   69   70   71   72   73   74   75