Page 18 - 10-sinif-odn-kimya-22

¦ §
58 KARIŞIMLAR
58
œ Örnek:
Madde Çözücü

I I (k) CCl (s)
4
2
II NaBr(k) H O(s)
2
III CH (g) C H OH(s)
2 5
4
Yukarıda verilen maddelerin hangilerinin karşısında verilen çözücüde çözünmesi beklenir?

œ Çözüm:
Apolar I , apolar bir çözücü olan CCl 'te çözünür. İyonik bir bileşik olan NaBr, polar H O'da çözü-
2 4 2
nür. Apolar CH , polar bir molekül olan C H OH'ta çözünmez.
4 2 5
ÇÖZELTİ DERİŞİMLERİ

DERİŞİK ÇÖZELTİ - SEYRELTİK ÇÖZELTİ

* Derişim (konsantrasyon), belli bir miktar çözeltide veya çözücüde çözünmüş madde miktarıdır.
* Çözelti derişimlerini karşılaştırmak için seyreltik ve derişik kavramları kullanılabilir.

* Aynı tür çözünen ve çözücü içeren iki ayrı çözeltide, çözücü miktarları eşit ise;
» Çözünen maddenin az olduğu çözelti seyreltik çözelti,

» Çözünen maddenin fazla olduğu çözelti derişik çözeltidir.
* Çözeltilerin birbiriyle karşılaştırılmasında derişik ve seyreltik ifadeleri kullanılır. Bir çözelti tek
başına derişik veya seyreltik olarak ifade edilemez.

* Eşit miktarda su içeren üç bardaktan 1.'sine 1 küp şeker, 2.'sine 2 küp şeker, 3.'süne 3 küp
şeker ilave edilerek hazırlanan çözeltilerin seyreltikten derişiğe doğru sıralaması 1, 2, 3 şeklin-
dedir.

1 2 3

KÜTLECE YÜZDE (%) DERİŞİM
* 100 gramlık bir çözeltide çözünen maddenin gram cinsinden kütlesidir.

* Kütlece %25'lik tuzlu su çözeltisi denildiğinde; çözeltinin 100 gramında 25 g tuz, 75 g su olduğu
anlaşılmalıdır.

* Çözeltinin kütlece yüzde derişimi aşağıdaki formülle hesaplanabilir.
Çözünen kütlesi(m çözünen )
Kütlece yüzde derişim =  100
Çözelti kütlesi(m çözelti )

EDİTÖR YAYINEVİ