Page 103 - 10-kimya-beceri-temelli-soru

3.

ÜNİTE ASİTLER-BAZLAR-TUZLAR

KONULAR
• ASİTLER VE BAZLAR
• ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ
• HAYATIMIZDAKİ ASİTLER VE BAZLAR
• TUZLAR
DATA YAYINLARI

ASİTLER VE BAZLAR ● Güçlü bazlar amfoter metallerle tepkimeye girerek
tuz ve H gazı oluştururlar.
2
ASİTLER VE BAZLAR ● NaOH, KOH, Mg(OH) , Ca(OH) , Ba(OH) , NH ve
2
3
2
2
+
+
ASİT: Suda çözündüğünde H (H O ) sayısını arttıran metallerin oksijenli bileşikleri (Na O, K O, MgO,
3
2
2
maddelerdir. CaO, BaO, vb.) bazlara örnek olarak verilebilir.
● Tatları ekşimsidir. (Limondaki gibi) + -
● NaOH(k) + H O(s) Na (suda) + OH (suda)
2
● Mavi turnusolü kırmızıya çevirirler.
● NH (g) + H O(s) NH + (suda) + OH (suda)
● pH değerleri 0 – 7 arasındadır. 3 2 4
-
● Ca(OH) (k) + H O(s) Ca 2+ (suda) + OH (suda)
● Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 2 2
● Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve genellikle su İNDİKATÖR
oluştururlar. Aşındırıcı özelliğe sahiptirler. Maddelerin asit yada baz olduğunu anlamakta kul-
● Metallerle tepkimeye girdiklerinde tuz ve gaz oluş- lanılan kimyasal maddelere indikatör yada belirteç
tururlar. adı verilmektedir. En çok bilinen indikatörler arasında
2-
● Yapılarında CO köküne sahip katı maddelere etki turnusol boyası, pH kağıtları vb.’dir.
3
ettiklerinde CO gazı oluştururlar. İndikatörlerden çay, mor lahana suyu, kuşburnu,
2
HCl, HF, HBr, HI, HNO , H SO , H PO , HClO , ortanca çiçeği doğal; turnusol boyası, metil oranj,
4
3
2
3
4
4
HCOOH, CH COOH ve ametallerin oksijence zen- bromtimol, fenol ftalein ve metil kırmızısı yapay
3
gin bileşikleri (CO , SO , SO , NO , N O , P O vb) indikatörlere örnek verilebilir.
3
2 5
2
2 3
2
2
asitlere örnek olarak verilebilir.
-
+
● HCl(g) + H O(s) H O (suda) + Cl (suda) ASİTLERİN VE BAZLARIN
3
2
● SO + H O(s) H SO 4 TEPKİMELERİ
2
2
3
+ 2-
● H SO + H O(s) 2H O + SO (suda) Asit ve bazların birbirleriyle tepkimeleri sonucunda
2
4
4
2
3
● CO + H O(s) H CO (suda) tuz ve genelde su oluşur. Asit ve baz tepkimelerinden
2
3
2
2
2-
+
● H CO (suda) 2H (suda) + CO (suda) suyun oluştuğu tepkimelere nötralleşme tepkimesi
3
2
3
de denir.
-
BAZ: Suda çözündüğünde OH sayısını arttıran mad- Nötralleşme Tepkimesi
delerdir. ASİT + BAZ Tuz + Su
● Tatları acımsıdır. (Biberdeki gibi)
HCI + NaOH NaCI + H O
2
● Ele kayganlık hissi verirler.
● Kırmızı turnusolü maviye çevirirler. H + CI - Na + OH - Na + CI - H O
2
● pH değerleri 7 – 14 arasındadır. NH (g) + HNO (suda) NH NO (suda)
3
3
4
3
● Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Nötralleşme tepkimelerinde TUZ oluşurken, bazın-
● Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve genelde su oluş- katyonu ( + kısmı ) ile asidin anyonu ( - kısmı ) bir
tururlar. Tahriş edici özellikleri vardır. araya gelir. Geriye kalan kısım ise H O’yu oluşturur.
2
101