Page 37 - 10-kimya-beceri-temelli-soru

KONULAR

• KİMYASAL TEPKİMELER VE DENKLEMLER
• KİMYASAL TEPKİMELERDE HESAPLAMALAR

KİMYASAL TEPKİMELER VE ● Yangın söndürücü maddeler
DENKLEMLER ‣ O ile tepkime vermemeli
2
‣ Zehirli olmamalı
Tepkime ile ilgili işlem yapabilmek için denklemin yazılıp
denkleştirilmesi gerekir. ‣ Yoğunluğu havanınkinden büyük olmalıdır.
Denkleştirilen,
DATA YAYINLARI
2- Sentez (Birleşme) Tepkimesi
● İlk olarak Metaller Birden fazla farklı maddenin bir araya gelerek tek çeşit
● Devamında Ametaller ürün oluşturdukları tepkimedir.
● Sonrasında Hidrojen 2H + O → 2H O
2
2
2
● En son olarak Oksijen eşitlenir. CaO + CO → CaCO 3
2
Denkleştirme işleminde kullanılacak katsayı elementin
bulunduğu grubun önüne yazılır. Bileşiklere sadece tam 3- Analiz (Ayrışma) Tepkimesi
sayılar, element moleküllerine ise tam veya kesirli kat sayı Bir bileşiğin yapısındaki element veya bileşik gruplarını
yazılabilir.
tanımak için yapılan tepkimedir. Sentez tepkimesinin tam
ÖRNEK: AI C + H O → AI(OH) + CH tersidir.
4 3 2 3 4
tepkimesinin denkleştirilmiş hali nasıldır? 2H O → 2H + O 2
2
2
AI C +12 H O → 4 AI(OH) + 3CH KCIO → KCI + 3 O
3
4
2
4 3
AI = 4 AI = 1x4 3 2 2
C = 3 C = 1x3
H = 2x12 H = 24 4- Çözünme - Çökelme Tepkimesi
O = 12 O = 12
İyonik yapıdaki maddelerin bir araya gelerek katı oluştur-
TEPKİME TÜRLERİ duğu tepkimelerdir. Katıya dahil olmayan iyonlar seyirci
veya gözlemci iyondur.
1- Yanma Tepkimesi
Maddelerin O ile verdikleri tepkime türüdür. N 'nin yan- AgNO (suda) + KI(suda) AgI + KNO (suda)
3
3
(k)
2
2
+
ması hariç ekzotermik (ısı veren) tepkimelerdir. Net tepkime: Ag (suda) + I (suda) AgI(k)
–
–
+
Alevli veya alevsiz ya da hızlı veya yavaş olarak sınıflan- Seyirci veya gözlemci iyon: K (suda), NO (suda)
3
dırılır.
Kağıdın yanması → Alevli - hızlı 5- Asit - Baz Tepkimesi (Nötralleşme)
Metallerin yanması → Alevsiz - yavaş Asit: Suda çözününce H sayısını arttıran maddedir.
+
–
● Bileşik yakılınca yapısındaki elementlerin oksijenli bile- Baz: Suda çözününce OH sayısını arttıran maddedir.
şikleri ürün olur.
Asit ve baz tepkimesinde tuz ve genellikle su oluşur. Tuz
● Karışım halindeki madde yakılınca karışımdaki her bir bazın (+) kısmı ile asidin (–) kısmı birleşince oluşur.
madde için ayrı ayrı tepkime yazılır.
HCI + NaOH → NaCI + H O
2
C H + 4O → 3CO + 2H O H + CI – Na OH – Tuz
+
3 4
2
2
2
● C H ve C H karışımı yakılıyor. HF + NH → NH F
3 4
2 4
3
4
‣ C H + 4O → 3CO + 2H O SO + K O → K SO 4
2
2
4
3
2
3
2
2
‣ C H + 3O → 2CO + 2H O SO + MgO → MgSO
2 4 2 2 2 2 4
35