Page 78 - 10. Sınıf Kimya Özetli Lezzetli Soru Bankası

78 [HOMOJEN VE HETEROJEN KARIŞIMLAR]
19 Aşağıda verilen düzenekte musluklar açılarak suyun kaplara boşalması sağlanıyor.

Buna göre;
I. Sadece 2. kaptaki çözelti elektrolittir.
H O(s)
2
II. 1. kapta hidrojen bağı oluşur ve CH OH suda molekü-
3
ler halde çözünür.
III. 2. kapta iyon - dipol etkileşimi oluşur ve NaBr suda
iyonlarına ayrışarak çözünür.
CH OH(s) NaBr(k) C H (s)
3
6
6
IV. 3. kapta dipol - indüklenmiş dipol etkileşimi oluşur ve 1 2 3
C H suda moleküler halde çözünür.
EDİTÖR YAYINEVİ
6
6
yargılarından hangileri yanlıştır?
A) Yalnız I B) Yalnız IV C) I ve II D) II ve IV E) I, III ve IV
20 Deney Çözeltilerde çözünen madde miktarının kaynama noktasına etkisi.
Deneyin Farklı derişimlerde hazırlanan şekerli su çözeltilerinin kaynama
Amacı noktalarının karşılaştırılması.
• 3 tane erlenmayer alarak 1. sine 50 mL, 2. sine 75 mL, 3. süne 100 mL
saf su koyunuz.
• Erlenmayerlerden 1. sine 10 g, 2. sine 5 g, 3. süne 15 g şeker dökerek
çözünüz.
Deneyin
İşlem • Üç erlenmayeri de aynı anda bek alevinde ısıtınız.
Basamakları • Kaynamaya başlayınca her üç erlenmayerde bulunan termometrelerdeki
sıcaklığı aşağıdaki tabloda a, b ve c ile gösterilen yerlere not ediniz.
1 2 3
c
b
a
Çözeltilerin kaynama sıcaklığı (°C) ........ ........ ........
Yukarıdaki deneyi yapan Aslı ve Okan a, b ve c değerlerini sırası ile 105, 101 ve 103 olarak
bulmuşlardır.
Buna göre;
I. Çözünen miktarı fazla olan çözeltilerin kaynama noktası yüksektir.
II. Çözeltideki çözücü oranı azaldıkça kaynama noktası artar.
III. Çözücü ile çözünen kütleleri arasındaki fark azaldıkça çözeltinin kaynama noktası azalır.
yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III

y Bir çözeltinin kaynama noktasının yükselmesine dayanarak tamda kaynamaya başlama sıcaklıklarını karşılaştırınız.
çözünenin mol kütlesini tayin etme yöntemine ebülyoskopi Çözüm +3 -
denir. AICI , suya 1 mol Al , 3 mol CI olmak üzere toplam 4 mol iyon
3
verir. 0,5 L çözeltide 4 mol iyon varsa 1 L suda 8 mol iyon bu-
y Bir sıvıda çözünen katı miktarı arttıkça çözeltinin kaynama lunur.
noktası yükselir, donma noktası düşer. NaCI, suya 4 mol Na , 4 mol CI olmak üzere 8 mol iyon verir.
+
-
Örnek Yani 1 L suda 8 mol iyon bulunur. Çözeltilerin aynı hacimde içer-
0,5 L suda 1 mol AICI çözünmesi ile hazırlanan çözelti ile 1 L dikleri tanecik sayıları eşit olduğundan kaynama sıcaklıkları eşit
3
suda 4 mol NaCI çözünmesi ile hazırlanan çözeltinin aynı or- olur.