Page 78 - 10-sinif-telafi

ASITLER, BAZLAR VE TUZLAR 77

ASİTLER VE BAZLAR • Güçlü bazlar amfoter metallerle tepkimeye gi- Nötralleşme tepkimelerinde tuz oluşurken,
+
+
Asit: Suda çözündüğünde H (H O ) sayısını arttıran rerek tuz ve H gazı oluştururlar. bazın katyonu ile asidin anyonu bir araya
EDİTÖR YAYINEVİ
2
3
maddelerdir. • NaOH, KOH, Mg(OH) , Ca(OH) , Ba(OH) , NH gelir. Geriye kalan kısım ise H O’yu oluştu-
2
2
3
2
2
• Tatları ekşimsidir. (Limondaki gibi) ve metallerin oksijenli bileşikleri (Na O, K O, rur.
2
2
• Mavi turnusolü kırmızıya çevirirler. MgO, CaO, BaO, vb.) bazlara örnek olarak ve- ASİT VE BAZLARIN METALLERLE TEPKİMESİ
• pH değerleri 0 – 7 arasındadır. rilebilir. Asit + Aktif Metal Tuz + Hidrojen gazı
+
-
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. • NaOH(k) + H O(s) Na (suda) + OH (suda) • 2HCl(suda) + Mg(k) MgCl (k) + H (g)
2
-
• Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve genellikle su • NH (g) + H O(s) NH + (suda) + OH (suda) • HNO (suda) + Al(k) 2 2
3 3
2
oluştururlar. Aşındırıcı özelliğe sahiptirler. 3 2 4 2+ - 3 Al(NO ) (k) + H (g)
2
2
• Metallerle tepkimeye girdiklerinde tuz ve gaz • Ca(OH) (k) + H O(s) Ca (suda) + OH (suda) Kuvvetli Oksijen Asidi + Yarı soy Metal
oluştururlar. İNDİKATÖR Tuz+Gaz+H O
2
2-
• Yapılarında CO köküne sahip katı maddelere Maddelerin asit ya da baz olduğunu anlamakta • 8HNO (suda) + 3Cu(k) 3Cu(NO ) (k) +
3
etki ettiklerinde CO gazı oluştururlar. kullanılan kimyasal maddelere indikatör ya da belir- 3 3 2
2
2NO(g) + 4H O(s)
2
HCI, HF, HBr, HI, HNO , H SO , H PO , HClO , teç adı verilmektedir. En çok bilinen indikatörler ara- • 2H SO (suda) + 2Ag(k) Ag SO (k) +
4
3
4
4
2
3
HCOOH, CH COOH ve ametallerin oksijence zen- sında turnusol kâğıdı, pH kağıtları vb.’dir. 2 4 2 4
3
2
2
gin bileşikleri (CO , SO , SO , NO , N O , P O vb) İndikatörlerden çay, mor lahana suyu, kuşburnu, SO (g) + 2H O(g)
2
2
5
2
3
2
2
3
asitlere örnek olarak verilebilir. ortanca çiçeği doğal; turnusol kağıdı, metil oranj, Asit + Soy Metal Tepkime olmaz.
-
+
• HCl(g) + H O(s) H O (suda) + Cl (suda) bromtimol, fenolftalein ve metil kırmızısı yapay • Soy metaller Au ve Pt’dir.
3
2
• SO + H O(s) H SO 4 indikatörlere örnek verilebilir. • Au(k) + HCl(suda) Tepkime olmaz
3
2
2
2-
+
• H SO + 2H O(s) 2H O + SO (suda) ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ • Au(k) + HNO (suda) Tepkime olmaz
2
3
2
4
4
3
• CO + H O(s) H CO (suda) Asit ve bazların birbirleriyle tepkimeleri sonu- • Pt(k) + H SO (suda) Tepkime olmaz
2
3
2
2
2-
+
• H CO (suda) 2H (suda) + CO (suda) cunda tuz ve genelde su oluşur. Asit ve baz tep- 2 4
3
3
2
kimelerinden suyun oluştuğu tepkimelere nötral-
-
Baz: Suda çözündüğünde OH sayısını arttıran mad- leşme tepkimesi de denir. Au veya Pt, kral suyu (HCl ve HNO karışımı)
3
delerdir. adı verilen asit karışımıyla tepkime verirler.
• Tatları acımsıdır. Nötralleşme Tepkimesi Asit veya Kuvvetli Baz + Amfoter Metal
• Ele kayganlık hissi verirler. ASİT + BAZ TUZ + SU
2
• Kırmızı turnusolü maviye çevirirler. HCI + NaOH NaCI + H O Tuz + H gazı
2
• pH değerleri 7 – 14 arasındadır. • Amfoter metaller Zn, Al, Be, Sn, Cr ve Pb’dir.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. H + CI - Na + OH - Na + CI - H O • Zn(k) + HNO (suda) Zn(NO ) + H (g)
• Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve genelde su 2 3 3 2 2
3
oluştururlar. Tahriş edici özellikleri vardır. NH (g) + HNO (suda) NH NO (suda) • Zn(k) + 2NaOH(suda) Na ZnO + H (g)
3
4
3
2
2
2