Page 135 - 11-kimya-beceri-temelli-soru

4. KİMYASAL TEPKİMELERDE

ÜNİTE
ENERJİ

KONULAR
• TEPKİMELERDE ISI DEĞİŞİMİ
• OLUŞUM ENTALPİSİ
• BAĞ ENERJİLERİ
• TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ
DATA YAYINLARI

KİMYASAL TEPKİMELERDE ISI Endotermik Olaylarda;
DEĞİŞİMİ ● Toplam entalpi artar.

Sabit basınç altında kimyasal tepkimelerde mey- ● Ürünlerin potansiyel enerjileri toplamı, girenlerin
dana gelen ısı değişimine tepkime entalpisi (∆H) potansiyel enerjileri toplamından büyüktür.
denir. Entalpi H ile gösterilir. Toplam enerji ola-
rak bilinir. H doğrudan ölçülmez. Entalpi değişimi ● İstemsiz olaylardır.
hesaplanabilir.
● Girenleri daha kararlıdır. (düşük enerjili)
∆H = ∑∆H(ürünler) - ∑∆H(girenler)
Ekzotermik Olaylar
Isı vererek gerçekleşen olaylardır.
TEPKİMELERDE MEYDANA GELEN ENERJİ
DEĞİŞİMLERİ (∆H) PE (kJ)
● Maddelerin fiziksel haline, Girenler Ürünler + ısı
∆H < 0
● Ortamın sıcaklık ve basıncına Hg Girenler
● Madde miktarına bağlıdır. ∆H 2H(g) H (g) + 434 kJ/
2
Hü mol
● Tepkimenin izlediği yola ve katalizöre bağlı değil- Ürünler
dir. ∆H = -434 kJ/mol
TK
Endotermik Olaylar
● Donma, yoğunlaşma, kırağılaşma
Dışarıdan ısı alarak gerçekleşen olaylardır.
● Gazların ve bazı katı sıvıların suda çözünmesi
PE (kJ) ısı + Girenler Ürünler
∆H > 0 ● Bağ oluşumu
Ürünler ● Yanma olayları (azot gazının yanması hariç)
Hü H O(g) + 240kJ H (g)
2
2
Girenler ∆H + 1/2O (g) ● Nötralleşme tepkimeleri
2
Hg
H O(g) H (g) + 1/2O (g) ● Genellikle ametallerin elektron ilgileri
2
2
2
∆H = +240 kJ/ mol ● Metal-asit ve pil tepkimeleri
TK
Ekzotermik tepkimelerde;
● Erime , buharlaşma, süblimleşme
● Toplam entalpi azalır.
● Bir atomdan elektron koparılması (İyonlaşma
Enerji) ● Girenlerin potansiyel enerjileri toplamı, ürünlerin
enerjileri toplamından fazladır.
● Genelde katı ve sıvıların su da çözünmeleri
● Tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam
● Bağ kırılması
eder.
● N 'nin yanması ve bazı analiz tepkimeleri ● Ürünleri daha kararlıdır. (enerjileri daha az)
2
133