Page 136 - 11-kimya-beceri-temelli-soru

OLUŞUM ENTALPİSİ H (H - H)(g) + 436 kJ/mol 2 H(g)
2
STANDART OLUŞUM ENTALPİSİ kararlı kararsız
Standart koşullarda (25 °C, 1 atm) 1 mol bileşiğin Bağın kırılması endotermik, bağ oluşumu ise ekzo-
kararlı elementlerinden oluşması sırasındaki enerji termiktir.
değişimine standart oluşum entalpisi denir. ∆H° f ● Atomlar arası bağ enerjisi ne kadar yüksek ise bağ
şeklinde gösterilir. o kadar sağlamdır. Atomlar arasındaki bağ sayısı
C(k) + O (g) CO (g) + 393,5 kJ/mol arttıkça; bağ sağlamlığı artar, bağ uzunluğu azalır.
2
2
CO (g) 'nın molar oluşum entalpisi (ısısı) -393,5 kJ/ Bağ türü Bağ enerjisi (kJ/mol)
2
DATA YAYINLARI
mol dür.
I. C - C 346
N (g) + 2O (g) 2NO (g) ∆H = +16 kkal II. C = C 612
2
2
2
NO (g)'nın molar oluşum entalpisi (ısısı) + 8kkal/ III. C ≡ C 835
2
mol dür.
Bağ uzunluğu I > II > III
● Elementlerin standart koşullarda en kararlı halle- Bağ sağlamlığı III > II > I
rinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
Fe(k) = 0 Fe(s) ≠ 0 ● Tepkimeye giren kimyasal türler arası bağlar kırılıp
ürünler oluştuğunda yeni bağlar oluşur. Tepkime-
Hg(s) = 0 Hg(k) ≠ 0
deki bağlar arası enerji farkı ile tepkime entalpisi
O (g) = 0 O(g) ≠ 0 hesaplanır.
2
C = 0 C ≠ 0
(grafif)
(elmas)
∆=H ∑ H k r lan ba enerjisiýý ð − ∑ H olu an ba enerjisiþ ð
Allotrotların oluşum entalpileri farklıdır.

H tepkime ∑ = H (ürünler)− ∑ H (girenler) TEPKİME ISILARININ
f
f
TOPLANABİLİRLİĞİ
Bileşiklerin molar oluşum entalpileri sıfır olamaz.
HESS YASASI
MOLAR YANMA ENTALPİSİ
Kimyasal tepkimelerde toplam entalpi değişimi
1 mol maddenin tamamen yakılması sırasındaki tepkimenin ara basamaklarının entalpileri topla-
entalpi değişimidir. mına eşittir. Buna Hess yasası adı verilir.
N (g) nın yanması hariç ekzotermiktir. ● Tepkime ters çevrilirse DH İşaret değiştirir.
2
H (g) + 1/2 O (g) H O(g) + 241 kJ/mol H (g) + 1/2O (g) H O(s) DH = -285 kJ
2
2
2
2
2
2
H (g)'nin molar yanma entalpisi - 241 kJ/mol dür. H O(s) H (g) + 1/2O (g) DH = +285 kJ
2
2
2
2
MOLAR NÖTRLEŞME ENTALPİSİ ● Tepkime bir sayı ile çarpılırsa DH da aynı sayı ile
1 mol asit yada bazın nötrleşmesi sırasındaki ısı çarpılır.
(entalpi) değişimidir. C(k) + O (g) CO (g) DH = -394 kJ
2
2
HCl + NaOH NaCl + H O ∆H = -58 kJ 2C(k) + 2O (g) 2CO (g) DH = -788 kJ
2
HCl nin ya da NaOH ın molar nötrleşme entalpileri 2 2
-58 kJ/mol dür. ● Birden fazla tepkimenin toplamından oluşan tep-
kimenin DH'ı toplanan tepkimelerin DH ları topla-
BAĞ ENERJİSİ VE TEPKİME mına eşittir.
ENTALPİSİ
BAĞ ENERJİLERİ VE TEPKİME ENTALPİSİ C(k) + 1/2O (g) CO(g) DH = -110 kJ
2
Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan CO(g) + 1/2O (g) CO (g) DH = -283 kJ
2
2
kuvvete kimyasal bağ adı verilir. Kimyasal bağları
kırmak için enerji gerekir. Bu enerjiye bağ enerjisi C(k) + O (g) CO (g) DH = -110 + (-283)
2
2
denir. = -393 kJ
134