Page 200 - 11-kimya-beceri-temelli-soru

● Zayıf bir asit ile bu asitin konjuge bazını Çözeltinin nötrleştiğini anlamak için farklı ortam-
● Zayıf bir baz ile bu bazın konjuge asitini içeren larda farklı renk alabilen ve indikatör (belirteç)
çözeltilerdir. denilen maddeler kullanılır.
Örneğin: HCN-NaCN / CH OOH-CH COONa / Çözünürlük Dengesi
3
3
NH -NH Cl Katısıyla dengede olan doymuş bir
4
3
-
Kan plazması içerdiği H CO -HCO tamponu ile çözeltide çözünme hızı, çökelme
3
3
2
+
kanın pH değerini 7,4 de sabit tutar. Ag Br - hızına eşittir.
-
Konservelerde CH COOH-CH COO tamponu asitlik Çözünme
3
3
-
+
düzenleyici olarak kullanılır. AgBr(k) AgBr(k) Ag (suda) + Br (suda)
BazDATA YAYINLARI
X m Çökelme X m X m
Hidroliz Belirli bir sıcaklıkta 1 L doymuş çözeltide çözünen
Bir iyonun su ile tepkimeye girerek zayıf asit veya maddenin mol sayısına molar çözünürlük denir.
baz oluşturmasına hidroliz denir.
AgBr nin çözünürlüğü X mol/L ise çözünme dengesi
● Nötr tuzlar (kuvvetli asit-baz tep. oluşan) hid- ifadesi
+
-
rolize uğramaz. K =[Ag ][Br ] K =X ile hesaplanır.
2
çç
çç
● Asidik tuzların (kuvvetli asit-zayıf baz tep.den)
katyonu, ● K sadece sıcaklığa bağlı olarak değişen sabit-
çç
tir.
● Bazik tuzların (kuvvetli baz-zayıf asit tep.den
oluşan) anyonu hidrolize uğrar. Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
1) Sıcaklık:
NaOH: Kuvvetli baz NH : Zayıf baz
3
HF: Zayıf asit HCl: Kuvvetli asit a) Endotermik tepkimede
-
+
-
NaCl tuzu hidrolize uğramaz. NaF tuzunun F iyonu XY(k) + ısı X (suda) +Y (suda)
+
NH Cl tuzunun NH iyonu hidrolize uğrar. Denge çözeltisinin sıcaklığı artırılırsa;
4
4
Nötrleşme Tepkimeleri ● Denge çözünme ( ) yönünde ilerler.
+
-
Asit + Baz Tuz + Su + ısı ● XY nin çözünürlüğü ve X , Y iyonları derişimleri
artar.
-
+
iyonal gösterim H (suda) + OH (suda) H O(s) ● XY(k) kütlesi azalır.
2
+
● Asitten gelen H iyonlarının mol sayısı, bazdan ● K artar.
çç
-
gelen OH iyonlarının mol sayısına eşitse tam b) Ekzotermik Tepkimede
n + =
.T
.V
M
Asit
d
Asit
H
asit
nötrleşme, birinden artma olursa kısmi nötr-
leşme gerçekleşir. XZ(k) X (suda) + Z (suda) + ısı
+
-
n + = M .V .T n − = M .V .T Dengedeki çözeltinin sıcaklığı artırılırsa
H Asit Asit d asit OH Baz Baz d baz
● Denge çökelme yönüne ( ) ilerler. XZ nin
-
+
nH = nOH ise ortam nötr çözünürlüğü azalır. X ve Z iyonları derişimi
-
+
nH > nOH ise ortam asidik azalır. K değeri azalır. XZ katı kütlesi artar.
+
-
çç
n − = M .V .T
- Baz
d
OH nOH > nH ise ortam baziktir 2) Ortak iyon etkisi:
+ baz
Titrasyon Suda çözünürlüğü çok az olan bir tuzun katısı ile
dengede olan çözeltisine ortak iyon içeren madde
pH eklenirse çözünürlüğü azalır. AgBr çözeltisine NaBr
Baz eklenirse;
çözeltisi
7 dönüm NaBr(k)
(eşdeğerlik) + -
noktası Asit AgBr(k) Ag (suda) + Br (suda)
çözeltisi
● Denge çökelme yönünde ilerler.
Eklenen baz Ag Br -
+
V hacmi (mL) ● AgBr(k) kütlesi artar.
+
● Ag derişimi azalır, Br derişimi artar.
Kuvvetli asit ile baz çözeltilerinin yavaş yavaş nötr- AgBr(k) ● AgBr çözünürlüğü azalır. K değiş-
leştirilmesi işlemine titrasyon denir. mez. çç
198