Page 79 - 11-kimya-beceri-temelli-soru

KONULAR
• İDEAL GAZ YASASI

İDEAL GAZ YASASI

Gaz Yasası Karşılaştırma Sabit Nicelikleri

Boyle V α 1 n ve T
P
Charles V α T n ve P
DATA YAYINLARI
Gay Lussac P α T n ve V
Avogadro V α n P ve T

● Gazlara etki eden şartların hepsi aynı anda değiştirilebilir. Bu durumda; basınç (P), hacim (V), mutlak
sıcaklık (T) ve mol sayısı (n) arasındaki ilişki tek bir eşitlikle de ifade edilebilir.
● Bir gazın hacmi, mol sayısı ve sıcaklıkla doğru, basınçla ters orantılıdır. Bu yargı matematiksel olarak

V α n.T şeklinde ifade edilebilir.
P
α yerine R sabit sayısı konulursa

P.V = n.R.T denklemi elde edilir. Buna ideal gaz denklemi denir. Orantı sabit (R), gaz sabiti olarak bilinir.
İdeal gaz denkleminde; basınç birimi (atm), hacim birimi (litre), sıcaklık bilimi (K) olarak alınır.

P . V = n . R . T
22,4
atm L mol L.atm K R = 273 = 0,082
mol.K

Gaz yasalarına uyan, molekülleri birbirinin davranışından etkilenmeyen ve molekülleri arasında çekim
kuvveti olmayan varsayımsal gazlara ideal gazlar denir. İdeal gazlarda toplam hacim yanında gaz mole-
küllerinin hacmi çok küçük olduğundan ihmal edilebilir.
Yüksek sıcaklık ve düşük basınçta molekülleri arasındaki etkileşim en az olduğu için bu koşullar altındaki
gazlar ideale yakın gazlardır. Basınç arttıkça ve sıcaklık düştükçe gaz molekülleri arasındaki etkileşimler
artar ve gaz idealden uzaklaşır.

Aynı şartlar altında bulunan gazlardan mol kütlesi büyük olan, ideallikten daha çok sapar. Çünkü molekül
kütlesi büyük olan gazlarda moleküller arasındaki zayıf etkileşimler daha fazladır.

● NK'da (0 °C 1 atm) 1 mol ideal gazın hacmi 22,4 L'dir.

● Oda koşullarında (25 °C 1 atm) 1 mol ideal gazın hacmi 24,5 L'dir.

BİLEŞİK GAZ DENKLEMİ
İster aynı gazın iki farklı durumu olsun, ister farklı gazların durumlarını karşılaştırırken

P .V P .V
1 1 = 2 2 bağıntısı kullanılır.
n .T 1 n .T 2
2
1

77