Page 80 - 11-kimya-beceri-temelli-soru

Gaz Yoğunluğu
m
İdeal gaz denkleminde n yerine yazılırsa
M A
P.V = m .R.T ifadesi elde edilir.
M A

K
P . M = d . R . T
A
atm.L
DATA YAYINLARI
atm mol.K
g/mol
g/L

Aynı koşullarda bulunan farklı gazların yoğunlukları ile mol kütleleri doğru orantılıdır.

● Doğada bulunan gazlar gerçek gazlardır.
Örnek:

22
273 °C'ta 3,01.10 tane H molekülü 5,6 L hacim kapladığına göre basıncı kaç atm'dir?
2
Çözüm:

T = t + 273 = 273 + 273 = 546 K P.V = nRT
22
n = N = 3,01.10 = 0,05 mol P.5,6 = 0,05. 22,4 .546 → P = 0,4 atm
H 2 23 273
N 6,02.10
A
Örnek:
0 °C'ta 152 cmHg basınç altında 3,36 L hacim kaplayan N O gazı kaç tane atom içerir?
2 3

Çözüm:

P = 152 cmHg = 2 atm
22,4
P.V = nRT → 2.3,36 = n. .273 → n = 0,3 mol N O
273 2 3
1 mol N O 5 N tane atom içerirse
2 3
0,3 mol N O ?
2 3
? = 1,5 N tane atom içerir.

Örnek:

-73 °C'ta 0,82 atm basınç altında NH gazının yoğunluğu kaç g/L'dir? (H: 1, N: 14)
3
Çözüm:

P.M = d.R.T → 0,82.17 = d.0,082.200 → d = 0,85 g/L
A

78