Page 17 - 10_kimya_ogretmenin

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR 15
ˇ Mol kavramı yerine atom-gram, molekül-gram, formül-gram ve iyon-gram ifadeleri kulla-
nılabilir.
o
ˇ 1 mol ideal gaz normal koşullar altında (NŞA’da; 0 C ve 1 atm) 22,4 L; oda koşullarında
o
(25 C ve 1 atm) 24,5 L hacim kaplar.
ˇ Mol hesaplamaları için aşağıdaki bağıntılar kullanılabilir.
Tanecik sayısı bilinen kimyasal türün mol sayısı,
F
Verilen tanecik sayısı N
Mol sayısı = → n = formülü ile bulunur.
Avogadro sayısı N A

Kütlesi verilen saf bir maddenin mol sayısı,
F
Kütle m
Mol sayısı = → n = formülü ile bulunur.
Mol kütlesi M A
İdeal bir gazın hacmi biliniyorsa mol sayısı,
F
Hacim (L) V (L)
Normal koşullarda; Mol sayısı = → n =
22,4
22,4 YAYINEVİ
Hacim (L) V (L)
Oda koşullarında; Mol sayısı = → n = formülleri ile bulunur. Bu
24,5 24,5
EDİTÖR
formüllerle katı ve sıvıların hacimleri hesaplanamaz.
NOT
23
6,02.10 akb = 1 gram → 1 akb = 1 gram olur.
6,02.10 23
ˇ Karbon ve oksijenin mol kütleleri sırasıyla 12 g/mol ve 16 g/mol’dür.
Buna göre 1 mol CO gazı için;
2
1 mol moleküldür.
F
1 mol C atomu içerir.
F
2 mol O atomu içerir.
F
F
3 mol atom içerir.
F 23
6,02.10 tane molekül içerir.
F 23
6,02.10 tane C atomu içerir.
2x6,02.10 tane O atomu içerir.
F 23
3x6,02.10 tane atom içerir.
F 23
F 23
12 g C = 12.6,02.10 akb C atomu içerir.
F 23
2.16 g O = 32.6,02.10 akb O atomu içerir.
F 23
44 g = 44x6,02.10 akb’dir.
Normal koşullarda 22,4 L hacim kaplar.
F
Oda koşullarında 24,5 L hacim kaplar.
F