Page 74 - 11_kimya_ogretmenin

72 SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
NOT
Çözeltinin buhar basıncı, kaynama başladıktan sonra atmosfer basıncına eşittir ve kaynama
süresince (doymuş ve doymamış aralıklarda) sabit kalır.

100 g suda 11,7 g NaCl çözünerek hazırlanan çözeltinin 1 atm basınç altında kaynama noktası
kaç °C'tur? (NaCl; 58,5; su için K : 0,52 °C/m)
K
ÇÖZÜM

n
m
11,7
çözünen
n NaCl = M = 58,5 = 0,2 mol m = çözücü kütlesi = 0,2 mol = 2 molal
0,1 kg
A
∆T = K . m.T → ∆T = 0,52.2.2 = 2,08 °C
K
K
K
s
T = T + ∆T → T = 100 + 2,08 = 102,08 °C
K
2
2
1
c. Donma Noktası Alçalması (Kriyoskopi) 0 YAYINEVİ
ˇ Sabit basınç altında saf sıvıların donma Sıcaklık ( C)
o
noktaları sabittir.
ˇ Saf çözücüde bir maddenin çözülmesi ile 2 Çözeltinin donmaya
başladığı sıcaklık
EDİTÖR
oluşan çözeltinin donmaya başlama sıcaklı- 1
ğı, saf çözücünün donma sıcaklığından daha
düşüktür. Saf çözücü (Su)
ˇ Çözeltinin donma noktası alçalma miktarı -a
Çözelti
(∆T ); -b Doymamış (Tuzlu su)
d
∆T = -K .m.T formülü ile bulunur. çözelti Doymuş
s
d
d
çözelti
K : Donma noktası alçalma (Krisyoskopi) 0 Zaman
d
miktarı, m: Molalite, T : Tanecik sayısı
s
ˇ Çözeltinin donma noktası, alçalma miktarı (∆T ); ∆T = T - T 'dir.
1
2
d
d
T Saf çözücünün donma noktası, T : Çözeltinin donma noktası
2
1:
NOT
Kaynama noktası ölçülerek mol kütlesi belirleme yöntemine ebülyoskopi, donma noktası
ölçülerek mol kütlesi belirleme yöntemine kriyoskopi denir.
Bir çözeltide iyon derişimi arttıkça çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı artar, donmaya
başlama sıcaklığı azalır.
2 kg suda 0,4 mol NaCl ve 0,2 mol C H O çözünmesi ile oluşan çözeltinin 1 atm basınçta
12
6
6
donmaya başlama sıcaklığı kaç °C'tur? (Su için K : 1,86 °C/m)
d