Page 72 - 11_kimya_ogretmenin
P. 72

70                                                      SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
                                 C. KOLİGATİF ÖZELLİKLER

          1. ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ VE DERİŞİMLERİ
              ˇ Koligatif (sayısal) özellikler, bir çözeltide çözünen taneciklerin derişimine bağlı olan özel-
             liklerdir.
              ˇ Koligatif özellikler;
             F
                Çözünenin kimyasal yapısına bağlı değildir.
                Çözeltide çözünen türün (atom, iyon, molekül) sayısına ve toplam derişimine bağlıdır.
             F
                Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası düşmesi ve ozmo-
             F
                tik basınçtır.

           a. Buhar Basıncı Düşmesi)
              ˇ Bir sıvı içerisinde uçucu olmayan bir madde çözülerek oluşturulan çözeltinin buhar basıncı,
             saf sıvıya göre daha düşük olur.     YAYINEVİ
              ˇ Raoult Yasası'na göre çözüneni uçucu olmayan bir çözeltinin buhar basıncı, saf çözücünün
             buhar basıncı ile çözeltideki çözücünün mol kesrinin çarpımına eşittir.

                   P çözelti  = P° çözücü  . X çözücü  + P° çözünen  . X çözünen  → P çözelti  = P° çözücü  . X çözücü
                      EDİTÖR
                                      Uçucu olmadığından "0" alınır.
              ˇ Çözücüsü ve çözüneni uçucu olan bir çözeltinin buhar basıncı, çözücü ile çözünenin kısmi
             buhar basınçlarının toplamına eşittir.



                                  A‛nın kısmi buhar basıncı (P ) ; PA = P °.X
                                                      A       A  A
                     A(s)
                                  B‛nin kısmi buhar basıncı (P ) ; P  = P °.X
                     B(s)                             B    B  B  B
                                                                        o
                                                                   o
                                  Çözeltinin buhar basıncı (P ); P = P  + P  = P . X + P . X B
                                                         T
                                                               B
                                                      T
                                                                  A
                                                                        B
                                                            A
                                                                     A
          P ° ve P °: Çözücü ve çözünenin saf haldeki buhar basıncı
           A
                B
          X  ve X : Çözücü ve çözünenin mol kesri
           A
                 B
            NOT
            Bir çözeltide çözünen katı madde iyonlarına ayrışırsa oluşan iyonların mol sayılarının top-
            lamı dikkate alınır.
          25  °C'ta  342  g  suda  29,25  g  NaCl  çözülüyor.  Bu  çözeltinin  25  °C'taki  buhar  basıncı  kaç
                                               o
          mmHg'dır? (H O: 18, NaCl: 58,5, 25 °C'ta P : 24 mmHg)
                                                su
                      2
   67   68   69   70   71   72   73   74   75   76   77