Page 90 - 11_kimya_ogretmenin

88 KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
ˇ Bir tepkimenin entalpi değişimi,

∆H = Ürünlerin entalpi toplamı - Girenlerin entalpi toplamı
∆H = ΣH ürünler - ΣH girenler şeklinde hesaplanır.
NOT
Bütün kimyasal tepkimelerde ürünlerin entalpi toplamı girenlerin entalpi toplamından fark-
lıdır.

Endotermik Tepkime
YAYINEVİ
ˇ Dışarıdan ısı alarak gerçekleşir. Isı, girenler bölümüne yazılır.
ˇ ∆H değeri "+" işaretlidir. Yani ∆H > 0'dır.
X + Y + ısı Z
X + Y + 700 kJ/mol Z Endotermik tepkimeler
X + Y Z ∆H = +700 kJ/mol

ˇ Endotermik tepkimelerde, ürünlerin entalpileri toplamı girenlerin entalpileri toplamından
büyüktür.

ˇ Endoltermik tepkimelerde ısı kesildiğinde tepkime durur. Bu sebeple bu tür tepkimeler
genellikle istemsiz olup kendiliğinden gerçekleşmez.
ˇ Endotermik olarak gerçekleşen olaylar;
F
Erime, buharlaşma ve süblimleşme gibi fiziksel olaylar
Birçok katının suda çözünmesi
F
F
Bir atomdan elektron koparılması (iyonlaşma enerjisi)
Birçok analiz (ayrışma) tepkimeleri
F EDİTÖR
Bağ kırılması (kimyasal türlerin birbirinden ayrılması)
F
Azotun (N 'nin) yanması
F 2
F 2 2
Elektroliz (suyun H ile O gazlarına ayrıştırılması)

Ekzotermik Tepkimeler
ˇ Dışarıya ısı vererek gerçekleşir. Isı, ürünler bölümüne yazılır.
ˇ ∆H değeri "-" işaretlidir. Yani ∆H < O'dır.
Z X + Y + ısı
Z X + Y + 700 kJ/mol Ekzotermik tepkimeler

Z X + Y ∆H = -700 kJ/mol

ˇ Ekzotermik tepkimelerde, girenlerin entalpileri toplamı ürünlerin entalpileri toplamından
büyüktür.