Page 95 - 11_kimya_ogretmenin
P. 95

KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ                                               93
                                     C. BAĞ ENERJİLERİ
          1. BAĞ ENERJİLERİ VE TEPKİME ENTALPİSİ
              ˇ Bağ enerjisi (bağ kırılma entalpisi), moleküler bir gazın bir molünün atomlarını bir arada
             tutan kovalent bağın kırılması için gerekli olan enerjidir.
              ˇ Bağ enerjisi ∆H°  ile gösterilir ve birimi kJ/mol'dür.
                          B
              ˇ Bağ enerjilerinin ölçülebilmesi için reaktiflerin ve ürünlerin gaz halinde olması gerekir.
              ˇ Bağ kırılması endotermik, bağ oluşumu ekzotermiktir.
              ˇ Bir bağın kırılması için gerekli olan enerji aynı zamanda o bağın oluşumu sırasında açığa
             çıkan enerjiye eşit ancak zıt işaretlidir.

             H (g)       2H(g)       ∆H = +436 kJ/mol (Bağ kırılması)
              2
             2H(g)       H (g)       ∆H = -436 kJ/mol (Bağ oluşması)
                        2
              ˇ Bir bağın koparılması için gereken enerji ne kadar büyükse ve bağ uzunluğu ne kadar kısa
             ise bağ o kadar sağlamdır.
             F                                    YAYINEVİ
                İki atom arasında ortaklaşa kullanılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu
                kısalır, bağ kuvveti artar.
                Üçlü bağlar ikili bağlardan, ikili bağlar da tekli bağlardan daha kısa ve sağlamdır.
             F
              ˇ Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, reaktiflere ait bağların kırılma enerjileri toplamı
             ile ürünlere ait bağların oluşma enerjileri toplamı arasındaki farka eşittir.
             ∆H° = Kırılan bağların toplam enerjisi - Oluşan bağların toplam enerjisi
             Σ∆H° = Σn∆H°           - Σn∆H°
                                          B (oluşan bağlar)
                        B (kırılan bağlar)

             Bağ Türü      Bağ Enerjisi (kJ/mol)
              O - H   EDİTÖR
                                  464
              C - H               416
              C = O               724
              O = O               498

          Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,
               H

          H    C   H + 2O = O → O = C = O + 2  O
                                            H     H
               H
          tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ'dür?
             ÇÖZÜM
          ∆H° = Σn∆H° B(kırılan bağlar)  - Σn∆H° B(oluşan bağlar)

          ∆H° = [4.(C-H) + 2.(O=O)] - [2.(C=O) + 4.(O-H)]
          ∆H° = (4.416+2.498) - (2.724 + 4.464) = -644 kJ
   90   91   92   93   94   95   96   97   98   99   100