Page 95 - 11_kimya_ogretmenin

KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ 93
C. BAĞ ENERJİLERİ
1. BAĞ ENERJİLERİ VE TEPKİME ENTALPİSİ
ˇ Bağ enerjisi (bağ kırılma entalpisi), moleküler bir gazın bir molünün atomlarını bir arada
tutan kovalent bağın kırılması için gerekli olan enerjidir.
ˇ Bağ enerjisi ∆H° ile gösterilir ve birimi kJ/mol'dür.
B
ˇ Bağ enerjilerinin ölçülebilmesi için reaktiflerin ve ürünlerin gaz halinde olması gerekir.
ˇ Bağ kırılması endotermik, bağ oluşumu ekzotermiktir.
ˇ Bir bağın kırılması için gerekli olan enerji aynı zamanda o bağın oluşumu sırasında açığa
çıkan enerjiye eşit ancak zıt işaretlidir.

H (g) 2H(g) ∆H = +436 kJ/mol (Bağ kırılması)
2
2H(g) H (g) ∆H = -436 kJ/mol (Bağ oluşması)
2
ˇ Bir bağın koparılması için gereken enerji ne kadar büyükse ve bağ uzunluğu ne kadar kısa
ise bağ o kadar sağlamdır.
F YAYINEVİ
İki atom arasında ortaklaşa kullanılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu
kısalır, bağ kuvveti artar.
Üçlü bağlar ikili bağlardan, ikili bağlar da tekli bağlardan daha kısa ve sağlamdır.
F
ˇ Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, reaktiflere ait bağların kırılma enerjileri toplamı
ile ürünlere ait bağların oluşma enerjileri toplamı arasındaki farka eşittir.
∆H° = Kırılan bağların toplam enerjisi - Oluşan bağların toplam enerjisi
Σ∆H° = Σn∆H° - Σn∆H°
B (oluşan bağlar)
B (kırılan bağlar)

Bağ Türü Bağ Enerjisi (kJ/mol)
O - H EDİTÖR
464
C - H 416
C = O 724
O = O 498

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,
H

H C H + 2O = O → O = C = O + 2 O
H H
H
tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ'dür?
ÇÖZÜM
∆H° = Σn∆H° B(kırılan bağlar) - Σn∆H° B(oluşan bağlar)

∆H° = [4.(C-H) + 2.(O=O)] - [2.(C=O) + 4.(O-H)]
∆H° = (4.416+2.498) - (2.724 + 4.464) = -644 kJ