Page 96 - 11_kimya_ogretmenin
P. 96
94 KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
D. TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ
1. HESS YASASI
ˇ Hess Yasası "Reaktiflerin ürünlere dönüşümündeki entalpi değişimi, tepkimenin bir basa-
makta veya birden fazla basamakta oluşmasına bağlı olmaksızın aynı değerdedir." şeklinde
tanımlanabilir.
ˇ Hess Yasası'na göre;
F
Tepkime ters çevrildiğinde ∆H değerinin işareti değişir.
C(k) + O (g) CO (g) ∆H = -393,5 kJ
YAYINEVİ
2
2
CO (g) C(k) + O (g) ∆H = 393,5 kJ
2
2
Tepkime bir katsayı ile çarpılır veya bölünürse ∆H değeri de aynı katsayı ile çarpılır
F
veya bölünür.
1
CO(g) + O (g) CO (g) ∆H = -283 kJ
2 2 2
2CO(g) + O (g) 2CO (g) ∆H = -566 kJ
2
2
Tepkimeler taraf tarafa toplandığında o tepkimelere ait ∆H değerleri de toplanır.
C(k) + 1/2 O (g) CO (g) 2 ∆H = -110,5 kJ
CO(g)
2
∆H = -283 kJ
CO(g) + 1/2 O (g)
CO (g)
tepkimeleri bilindiğine göre,TÖR ∆H = -110 kJ
2
C(k) + O (g)
∆H = (-110,5) + (-283) = -393,5 kJ
2
2
1
I.
C(k) + O (g) → CO (g)
2
2
2
∆H = 393 kJ
II. CO (g) → C(k) + O (g)
2
2
EDİ
III. 2MgO(k) + C(k) → 2Mg(k) + CO (g)
Mg(k) + CO (g) → MgO(k) + CO(g) 2 ∆H = + 802 kJ
2
tepkimesinin ∆H değeri kaç kJ'dür?
ÇÖZÜM
1
I. tepkime aynen alınır. C(k) + O (g) → CO(g) ∆H = -110 kJ
2
2
1
1
II. tepkime ile çarpılır. 1 CO (g) → 1 C(k) + O (g) ∆H = +196,5 kJ
2 2 2 2 2 2
1
1
III. tepkime ters çevrilip Mg(k) + CO (g) → MgO(k) + C(k) ∆H = -401 kJ
2
2
2
1 ile çarpılır.
2
Mg(k) + CO (g) → MgO + CO(g) ∆H = -314,5 kJ
2