Page 96 - 11_kimya_ogretmenin
P. 96

94                                                      KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
                      D. TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ
          1. HESS YASASI

              ˇ Hess Yasası "Reaktiflerin ürünlere dönüşümündeki entalpi değişimi, tepkimenin bir basa-
             makta veya birden fazla basamakta oluşmasına bağlı olmaksızın aynı değerdedir." şeklinde
             tanımlanabilir.
              ˇ Hess Yasası'na göre;
             F
                Tepkime ters çevrildiğinde ∆H değerinin işareti değişir.
                 C(k) + O (g)      CO (g)      ∆H = -393,5 kJ
                                                  YAYINEVİ
                        2
                                  2
                 CO (g)      C(k) + O (g)     ∆H = 393,5 kJ
                                  2
                    2
                Tepkime bir katsayı ile çarpılır veya bölünürse ∆H değeri de aynı katsayı ile çarpılır
             F
                veya bölünür.
                        1
                 CO(g) +  O (g)      CO (g)        ∆H = -283 kJ
                        2  2         2
                 2CO(g) + O (g)      2CO (g)    ∆H = -566 kJ
                                     2
                          2
             Tepkimeler taraf tarafa toplandığında o tepkimelere ait ∆H değerleri de toplanır.
                C(k) + 1/2 O (g)       CO (g) 2  ∆H = -110,5 kJ
                                   CO(g)
                          2
                                                 ∆H = -283 kJ
                  CO(g) + 1/2 O (g)
                                   CO (g)
          tepkimeleri bilindiğine göre,TÖR           ∆H = -110 kJ
                           2
                      C(k) + O (g)
                                                 ∆H = (-110,5) + (-283) = -393,5 kJ
                                  2
                        2
                   1
          I.
              C(k) +   O (g)  →  CO (g)
                       2
                                2
                   2
                                                     ∆H = 393 kJ
          II.  CO (g)  →  C(k) + O (g)
                2
                             2
                      EDİ
          III. 2MgO(k) + C(k)  →  2Mg(k) + CO (g)
          Mg(k)  + CO (g)  →  MgO(k)  + CO(g)  2     ∆H = + 802 kJ
                   2
          tepkimesinin ∆H değeri kaç kJ'dür?
             ÇÖZÜM
                                           1
          I.   tepkime aynen alınır.   C(k) +   O (g)  →  CO(g)            ∆H = -110 kJ
                                              2
                                           2
                      1
                                                        1
          II.  tepkime   ile çarpılır.   1   CO (g)  →   1  C(k) +   O (g)    ∆H = +196,5 kJ
                     2                2   2      2      2  2
                                                                1
                                            1
          III. tepkime ters çevrilip   Mg(k) +   CO (g)  →  MgO(k) +   C(k)   ∆H = -401 kJ
                                                 2
                                            2
                                                                2
              1   ile çarpılır.
              2
                                        Mg(k)  + CO (g) → MgO + CO(g)       ∆H = -314,5 kJ
                                              2
   91   92   93   94   95   96   97   98   99   100   101