Page 86 - 9_kimya_ogretmenin

84 KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
ˇ Benzer yapıdaki moleküllerden hidrojen bağını içeren molekülün kaynama noktası daha
yüksektir.

Hidrojenli Elektron Kaynama
6A grubu Moleküller arasındaki etkileşim
bileşik sayısı noktası (°C)
O H O 10 100 Hidrojen bağı, dipol-dipol, London
2
S H S 18 -60 Dipol-dipol, London
2
YAYINEVİ
Se H Se 36 -41,25 Dipol-dipol, London
2
Te H Te 54 -2,2 Dipol-dipol, London
2

6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşiklerin kaynama noktaları yukarıdan aşağıya doğru
artması gerekirdi. Ancak molekülleri arasında hidrojen bağı içeren H O molekülü bu genelle-
2
meyi bozmuştur.
ˇ Periyodik sistemin 5A, 6A ve 7A grubunun hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları aşa-
ğıdaki grafikte verilmiştir.

o
Kaynama noktası ( C)
EDİTÖR
100
H O
2
50
HF H Te
0 H Se 2
NH 3 H S 2 SbH 3
HI
-50 2
PH AsH 3
HCI 3 HBr
-100

Periyot numarası
0 1 2 3 4 5 6
NH , H O ve HF’nin kaynama noktası gruplarındaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinden daha
3
2
yüksektir. Bu moleküllerin kaynama noktalarının yüksek olmasının nedeni molekülleri arasındaki
hidrojen bağıdır.
ˇ Hidrojen bağları;
F
Protein molekülünün şekli,
Ağaçların yukarıya doğru uzaması,
F
F
DNA’daki iki sarmal yapının bir arada tutulması,
Suyun yüzeyden donması gibi olaylarda etkilidir.
F