Page 86 - 9_kimya_ogretmenin
P. 86

84                                                   KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
              ˇ Benzer  yapıdaki  moleküllerden  hidrojen  bağını  içeren  molekülün  kaynama  noktası  daha
             yüksektir.


                        Hidrojenli   Elektron   Kaynama
             6A grubu                                      Moleküller arasındaki etkileşim
                         bileşik     sayısı   noktası (°C)
                O         H O         10         100      Hidrojen bağı, dipol-dipol, London
                            2
                S         H S         18         -60            Dipol-dipol, London
                            2
                                                  YAYINEVİ
               Se         H Se        36        -41,25          Dipol-dipol, London
                           2
               Te         H Te        54         -2,2           Dipol-dipol, London
                           2

          6A  grubu  elementlerinin  hidrojenli  bileşiklerin  kaynama  noktaları  yukarıdan  aşağıya  doğru
          artması gerekirdi. Ancak molekülleri arasında hidrojen bağı içeren H O molekülü bu genelle-
                                                                    2
          meyi bozmuştur.
              ˇ Periyodik sistemin 5A, 6A ve 7A grubunun hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları aşa-
             ğıdaki grafikte verilmiştir.

                                      o
                      Kaynama noktası ( C)
                      EDİTÖR
                    100
                                H O
                                  2
                     50
                                 HF                  H Te
                      0                     H Se      2
                                NH 3     H S  2      SbH 3
                                                     HI
                     -50                  2
                                          PH    AsH 3
                                      HCI   3  HBr
                    -100


                                                                Periyot numarası
                        0     1    2     3    4     5    6
          NH , H O ve HF’nin kaynama noktası gruplarındaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinden daha
             3
                2
          yüksektir. Bu moleküllerin kaynama noktalarının yüksek olmasının nedeni molekülleri arasındaki
          hidrojen bağıdır.
              ˇ Hidrojen bağları;
             F
                Protein molekülünün şekli,
                Ağaçların yukarıya doğru uzaması,
             F
             F
                DNA’daki iki sarmal yapının bir arada tutulması,
                Suyun yüzeyden donması gibi olaylarda etkilidir.
             F
   81   82   83   84   85   86   87   88   89   90   91