Page 8 - 10-sinif-odn-kimya-22

¦ §
14 14 KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR

o
* 1 mol ideal gaz normal koşullar altında (NŞA’da; 0 C ve 1 atm) 22,4 L; oda koşullarında
o
(25 C ve 1 atm) 24,5 L hacim kaplar.

* Mol hesaplamaları için aşağıdaki bağıntılar kullanılabilir.
» Tanecik sayısı bilinen kimyasal türün mol sayısı,
Verilen tanecik sayısı N
Mol sayısı = → n = formülü ile bulunur.
Avogadro sayısı N
A
» Kütlesi verilen saf bir maddenin mol sayısı,
Kütle m
Mol sayısı = → n = formülü ile bulunur.
Mol kütlesi M A
» İdeal bir gazın hacmi biliniyorsa mol sayısı,

Hacim (L) V (L)
Normal koşullarda; Mol sayısı = → n =
22,4 22,4
Hacim (L) V (L)
Oda koşullarında; Mol sayısı = → n = formülleri ile bulunur. Bu for-
24,5 24,5
müllerle katı ve sıvıların hacimleri hesaplanamaz.

NOTOT
N
23
y 6,02.10 akb = 1 gram → 1 akb = 1 gram olur.
6,02.10 23

* Karbon ve oksijenin mol kütleleri sırasıyla 12 g/mol ve 16 g/mol’dür.
Buna göre 1 mol CO gazı için;
2
23
» 1 mol molekül = 6,02.10 tane molekül içerir.
23
» 1 mol C atomu = 6,02.10 tane C atomu içerir.
23
» 2 mol O atomu = 2x6,02.10 tane O atomu içerir.
23
» 3 mol atom = 3x6,02.10 tane atom içerir.
23
» 12 g C = 12.6,02.10 akb C atomu içerir.
23
» 2.16 g O = 32.6,02.10 akb O atomu içerir.
23
» 44 g = 44x6,02.10 akb’dir.
» Normal koşullarda 22,4 L, oda koşullarında 24,5 L hacim kaplar.

N
NOTOT
y Hacimler arasındaki oran sadece gaz hâlinde olan maddeler için kullanılır.

EDİTÖR YAYINEVİ