Page 68 - 9. SINIF KİMYA FAVORİ DEFTERİM

ETKİNLİK DEFTERİ Ünite 3: Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

Zayıf Etkileşimler
26. Aşağıdaki tabloda 7A grubu moleküllerinin elektron sayıları ve kaynama noktaları verilmiştir. Buna göre bu mo-
Etkinlik
leküllerle ilgili aşağıdaki ifadeleri uygun şekilde doldurunuz.

7A Grubu Moleküller Toplam Elektron Sayısı Kaynama Noktası (°C)

F 2 I8 -188

CI 2 34 -34

Br 2 70 59
I 2 106 184

artar
1 Elektron sayısı arttıkça kaynama noktası .........................
gaz
2 Br molekülünün sıvı olduğu koşullarda I molekülü ......................... hâlde olamaz.
2
2
doğru
3 Molekülün kutuplanabilirliği elektron sayısı ile ......................... orantılı olarak değişir.
artması
4 Toplam elektron sayısının ........................., moleküller arası çekim kuvvetlerinin artmasına neden olur.
London
5 ......................... etkileşimlerinden dolayı F ve CI oda koşullarında gaz hâlde bulunur.
2
2

27. Zayıf Etkileşimler
Kaynama noktası - periyot numarası grafiği verilen 6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşikleri ile ilgili aşağı-
Etkinlik
daki boşlukları uygun şekilde doldurunuz.

Kaynama noktası ( C)
o

100
H O
2
50
H Te
2
0

H Se
-50 2
H S
2
Periyot numarası
2 3 4 5

1 H O molekülünün kaynama noktasının yüksek olmasının nedeni moleküller arası hidrojen bağıdır.
2
2 H Te molekülleri arasındaki London kuvvetleri en güçlüdür.
2
3 H Se molekülleri arasındaki en etkin etkileşim türü dipol - dipol etkileşimidir.
2
4 H S molekülünün atomları arasındaki kimyasal bağ türü polar kovalent bağdır.
2

68 Markaj Yayınları / 9. Sınıf Kimya
MARKAJ YAYINLARI