Page 13 - 10-sinif-kimya-odn

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR 25

Çözüm
Kütlenin Korunumu Kanunu'na göre;
5,6 + 4,9 = 8,7 + m H2O → m H2O = 1,8 g bulunur.
m
n H O = M A = 1,8 = 0,1 mol
18
2
Denkleştirilmiş denkleme göre 0,1 mol H O oluşması için 0,1 mol XOH ve 0,05 mol
2
H YO tepkimeye girmelidir. Buna göre 0,1 mol XOH 5,6 g ise 1 mol XOH 56 g'dır.
2
4
EDİTÖR YAYINEVİ
M A (XOH) = 56 = X + 16 + 1 → X = 39 g/mol
0,05 mol H YO 4,9 g ise 1 mol H YO 98 g'dır.
2
4
4
2
M A (H YO ) = 98 = 2 . 1 + Y + 4 . 16 → Y = 32 g/mol
2 4
SINIRLAYICI BILEŞEN HESAPLAMALARI
F Bazı tepkimelerde giren maddelerden biri tamamen harcanırken diğeri bir miktar
artar. Bu durumda hesaplamalar tamamen harcanan maddeye (sınırlayıcı bileşene)
göre yapılır.
F Sınırlayıcı bileşeni bulmak için reaktiflerin başlangıç mol sayıları denkleştirilmiş denk-
lemdeki kat sayılarına oranlanır. Küçük değer bulunan reaktif, sınırlayıcı bileşen ola-
rak alınır.

Örnek
N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) denklemine göre 6'şar mol alınan N ve H elementlerinin tam
2
2
verimle tepkimesinden kaç gram NH oluşur? (H: 1, N: 14)
3

Çözüm

Reaktiflerin başlangıç mol sayıları denkleştirilmiş denklemdeki kat sayılarına oranla-
6 6
nırsa, N 'de = 6, H 'de = 2 bulunur. Küçük değer bulunan H sınırlayıcı bileşendir.
2
2
2
1
3
N (g) + 3H (g) → 2NH (g)
3
2
2
Başlangıç: 6 mol 6 mol -
Değişim: -2 mol -6 mol +4 mol n = m → 4 = m →
Son durum: 4 mol - 4 mol NH 3 M A 17
artar oluşur m = 4.17 = 68 g oluşur.