Page 10 - 10-sinif-kimya-odn

14 KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR

Çözüm

İzotop atomlar Doğada bulunma %'si

35 Cl %25
37 Cl %75

(%) . KN + (%) . KN
Ortalama atom kütlesi = 1 1 2 2 = 25 . 35 + 75 . 37 = 35,5'tir.
2 EDİTÖR YAYINEVİ
100 100

MOL HESAPLAMALARI

12
F 1 mol, 12 g karbon-12 ( C) izotopunun içerdiği atom sayısı kadar tanecik (atom, mo-
lekül, iyon gibi) içeren madde miktarıdır.
F Mol sayısı, n ile gösterilir ve birimi mol'dür.
F 1 mol, bağıl atom kütlesi kadar gram elemente denir. Yani bir atomun bağıl atom kütle-
si ile o atomun 1 molünün gram türünden kütlesinin sayısal değerleri aynıdır.
1 tane C atomu = 12 akb → 1 mol C atomu = 12 g’dır.
1 tane Ca atomu = 40 akb → 1 mol Ca atomu = 40 g’dır.

23
F 12 gram karbon-12 izotopunun deneysel olarak 6,02.10 tane atom içerdiği belirlen-
23
miştir. 6,02.10 sayısına Avogadro sayısı denir ve N ile gösterilir.
A
23
F Avagadro sayısı (6,02.10 ) kadar taneciğe 1 mol denir.
23
❍ 1 mol O atomu = 6,02. 10 tane O atomu
23
❍ 1 mol N molekülü = 6,02. 10 tane N molekülü
2
2
23
❍ 1 mol NO molekülü = 6,02. 10 tane NO molekülü
2
-
-
23
❍ 1 mol F iyonu = 6,02. 10 tane F iyonu içerir.
F Bir elementin 1 tane atomunun gram cinsinden kütlesine gerçek atom kütlesi, 1 mol
atomunun gram cinsinden kütlesine mol kütlesi denir. Mol kütlesi M ile gösterilir.
A
M
A
F Elementin gerçek atom kütlesi oranına eşittir.
N A
F Karbonun mol kütlesi 12 g/mol, oksijenin mol kütlesi 16 g/mol'dür.
F CO ’nin mol kütlesi; C + 2.O = 12 g + 2.16 g = 44 g/mol'dür.
2