Page 334 - 10. SINIF VIP TÜM DERSLER KONU ANLATIMLI - EDİTÖR YAYINLARI

334
• Yanma olayında genellikle yanıcı maddenin oksijenli › Sulu ortamda NH ile bir asidin tepkimesi de
3
bileşikleri (oksidi) oluşur. nötralleşmedir.
• C ve H veya C, H ve O'den oluşan bileşikler yandığın- NH 3 (suda) + HCl (suda) → NH Cl (suda)
4
da ürün CO ve H O'dur.
2
2
N (g) + O (g) + Isı → 2NO(g)
2 2 e. Çözünme - Çökelme Tepkimeleri
4Fe(k) + 3O (g) → 2Fe O (k) + Isı • İyonik bileşiklerin sulu çözeltileri karıştırıldığında bu
3
2
2
CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(g) + Isı çözeltilerdeki katyon ve anyonun tepkimesinden suda
4 2 2 2
çözünmeyen katı oluşabilir. Oluşan bu katıya çökelti
• Yangın söndürücü olarak kullanılan maddeler; (çökelek), bu tür tepkimelere de çözünme - çökelme
tepkimeleri denir.
2İTÖR YAYINLARI
› Yanıcı olmamalı
AlCl (suda) + 3KOH(suda) → Al(OH) (k) + 3KCl(suda)
3
3

› Özkütlesi havanınkinden büyük olmalı
Çökelti
› Zehirli olmamalıdır.
b. Sentez (Birleşme, Oluşum) Tepkimeleri › Net iyon tepkimesi;
• İki veya daha fazla maddenin birleşerek farklı özellik- Al +3 (suda) + 3OH (suda) → Al(OH) (k)
-
3
lere sahip yeni bir bileşik oluşturmasıdır. › Gözlemci (seyirci) iyonlar; K ve Cl dir.
-
+
N + 3H → 2NH • Çözünme - çökelme tepkimeleri;
2
3
2
2Al + 3S + 6O → Al (SO )
2 2 4 3
› Sulu ortamda gerçekleşir.
c. Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri › İyonlar yer değiştirir.
• Bir bileşiğin parçalanarak farklı özelliklere sahip yeni › Ekzotermik veya endotermik olabilir.
maddeler oluşturmasıdır.
PCl → PCl + Cl
5 3 2
CaCO → CaO + CO ̛ Örnek: Aşağıda verilen tepkimelerin türlerini altları-
2
3
na yazınız.
d. Asit - Baz Tepkimeleri - a. NH (g) + HCl(g) → NH Cl(k)
3
4
•
+
ED 3 2 4 3 3 b� AgNO (suda) + KCl (suda) → AgCl(k) + KNO 3 (suda)
Sulu çözeltisine H iyonu veren maddelere asit, OH
�������������������������������������������������������
iyonu veren maddelere baz denir.
•
HCl, HNO , H SO ve CH COOH asitlere; NaOH,
3
KOH, Ba(OH) ve NH bazlara örnek verilebilir.
�������������������������������������������������������
•
Asit ile bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması-
na nötralleşme tepkimesi denir.
c. CS (g) + 3O (g) → CO (g) + 2SO (g)
2
2
2
› Asit + Baz Nötralleşme Tuz + Su + Isı ������������������������������������������������������� 2
3
HCl (suda) + NaOH(suda) → NaCl(suda) + H O(s) d. KClO (k) → KCl(k) + 2 O (g)
2
3
2
› Nötralleşme tepkimesinde bazın katyonu ile asidi
anyonu birleşerek tuz oluşturur. �������������������������������������������������������
Nötralleşme tepkimeleri için; e� C(k) + O (g) → CO (g)
2
2
› Ekzotermiktir. �������������������������������������������������������
› İyonlar yer değiştirir.
› Net iyon tepkimesi;
-
+
H (suda) + OH (suda) → H O(s) ̚ Çözüm: a. asit - baz ve sentez, b� çözünme - çökel-
me, c. yanma, d. analiz, e� yanma ve sentez tepkimele-
2
şeklindedir. ridir.