Page 128 - 11_kimya_ogretmenin

126 KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE

H (g) + Cl (g)  2HCl(g)  K = 4
c
2
2
t °C sıcaklıkta 500 mL'lik bir kapta 2'şer mol H ve Cl ile başlatılan tepkime dengeye ulaştığı
2
2
anda ortamda kaç mol HCl gazı bulunur?
ÇÖZÜM
2
H (g) + Cl (g)  2HCl(g) K = [HCl] →
2
2
c
2
Başlangıç : 2 2 - [H ][Cl ]
2
YAYINEVİ
Değişim : -n -n +2n 2n 2
Denge : 2-n 2-n 2n 4 = 0,5 →
.
Denge 2-n 2-n
derişimleri : 2-n 2-n 2n 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5 n = 1 bulunur.
Denge anında 2n = 2.1 = 2 mol HCl gazı bulunur.
Kısmi Basınçlarla İfade Edilen Denge Sabiti
ˇ Bütün bileşenlerin gaz fazında olduğu homojen tepkimelerde denge sabiti kısmi basınç
kullanılarak hesaplanabilir.
ˇ Kısmi basınçla ifade edilen denge sabiti "K " ile gösterilir
p
ˇ K bağıntısında sadece gaz fazındaki maddeler yazılır.
EDİTÖR
p
ˇ aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) tepkimesinin kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti
c
p . P d
C
D
K = p . P şeklindedir.
p
b
a
A
B
2N O (g)  4NO(g) + 3O (g) K = P 4 P NO .P 3 O 2
2
2
5
p
2

N O
2 5
CaCO (k)  CaO(k) + CO (g) K = P CO
3
p
2
2
K ve K İlişkisi
p
c
ˇ Kimyasal tepkimelerde derişimler cinsinden denge sabiti (K ) ile kısmi basınçlar cinsinden
c
denge sabiti (K ) arasındaki ilişki,
p
∆ n
K = K (RT) şeklindedir.
c
p
-1 -1
R = İdeal gaz sabiti (0,082 Latmmol K ), T = Mutlak sıcaklık
∆n = n ürünler - n girenler (Gaz fazındaki maddelerin katsayıları)
1
3
SO (g) + O (g)  SO (g) K = [SO ] 1 K = P SO 3 1 K = K (RT) - 1 2
c
2
3
2
p
c
p
2
P
[SO ][O ] 2 P SO . O 2
2
2
2
2
2
[HI]
HI
H (g) + I (g)  2HI(g) K = [H ][I ] K = P P 2 .P K = K c
P
2
c
2
p
H
2
[CO ] 2 P CO 2 I 2
2
C(k) + O (g)  CO (g) K = [O ] K = P O 2 2 K = K c
2
p
c
P
2
2