Page 129 - 11_kimya_ogretmenin

KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE 127

PCl (g)  PCl (g) + Cl (g) tepkimesi 0 °C'ta 1 L'lik kapta dengede olup maddelerin mol sayıları
2
3
5
eşittir. Tepkimenin K değeri 44,8 ise kapta kaç mol madde vardır?
p
∆
ÇÖZÜM 2-1
K = K (RT) ∆n → 44,8 = K . 22,4 273 → K = 2 bulunur.
273
p
c
c
c
[PCl ][Cl ]
3
K = 2 = [PCl ] 2 → 2 = n.n → n = 2 olur. O halde dengedeki toplam mol sayısı 6'dır.
c
n
5
Denge basıncı : 0,2 atm 0,2 atm 0,1 atm YAYINEVİ
2NO (g)  2NO(g) + O (g) tepkimesine göre 4 mol NO gazının %50'si harcandığında den-
2
2
2
geye ulaşıyor.
Denge anında kaptaki toplam basınç 0,5 atm olduğuna göre tepkimenin bu sıcaklıkta K değeri
p
kaçtır?
ÇÖZÜM
4 mol NO gazının %50'si, yani 2 molü harcandığında tepkime dengeye ulaşıyor.
2
2NO (g) 2NO(g) + O (g)
2
2
Başlangıç : 4 mol - - Kaptaki toplam 5 mol gaz 0,5 atm
EDİTÖR
Değişim : -2 mol +2 mol +1 mol basınç yaptığına göre 1 mol gaz 0,1 atm
Denge molü : 2 mol 2 mol 1 mol basınç yapar.
P 2 . P 2
K = NO O 2 = 0,2 .0,1 = 0,1 atm bulunur.
p
2
2
P
NO 2 0,2
Kimyasal Tepkimelerle Denge Sabiti Arasındaki İlişki
ˇ Denge tepkimesi ters çevirilirse K değeri K 1 olur.
c
X(g) + Y(g)  2Z(g) K ise c
c
2Z(g)  X(g) + Y(g) 1 olur.
K
c
ˇ Denge tepkimesi bir katsayı ile çarpılırsa çarpılan sayı K değerine üs olarak yazılır.
c
X(g) + Y(g)  2Z(g) K ise 2X(g) + 2Y(g)  4Z(g) K c 2
c
ˇ Denge tepkimesi bir katsayıya bölünürse bölünen değerin 1'e bölümü K değerine üs
c
olarak yazılır. 1
1 1
2
X(g) + Y(g)  2Z(g) K c ise X(g) + Y(g)  Z(g) K = òK c
c
2
2
Denge tepkimesi birden fazla tepkime toplanarak elde edilirse K değerleri çarpılır.
c
X(g) + Y(g)  2Z(g) K c 1
2Z(g) + T(g)  Y(g) + U(g) K c
2
X(g) + T(g)  Y(g) + U(g) K = K c . K c
c
1
2