Page 107 - 11_kimya_ogretmenin
P. 107
KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ 105
ÇÖZÜM
1. tepkime için E = 50 - 5 = 45 kJ
ai
2. tepkime için E = 50 - 25 = 25 kJ E değeri büyük tepkimeler daha yavaş gerçekle-
ai
ai
3. tepkime için E = 60 - 5 = 55 kJ şir. Buna göre tepkime hızları, 2 > 1 > 3'tür.
ai
Aktifleşmiş kompleks enerjisi 1. ve 2. tepkimelerde 50 kJ, 3. tepkimede 60 kJ'dür.
∆H = E - E = 45 - 25 = +20 kJ
1
ag
ai
Madde miktarı; mol, hacim, molarite, kütle... YAYINEVİ
∆H = E - E = 25 - 45 = -20 kJ Buna göre 1. ve 3. tepkimeler endotermik,
ag
ai
2
3. tepkime ekzotermiktir.
∆H = E - E = 55 - 35 = +20 kJ
ag
ai
3
1., 2. ve 3. yargılar doğrudur.
2. KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZLARI
Madde Miktarı Tepkime Hızı
ˇ Tepkime hızı, birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarıdır.
ˇ Tepkime; ϑ, r, TH veya RH ile gösterilebilir.
EDİTÖR
Tepkime hızı = Madde miktarındaki değişim
Zaman aralığı
F
F
Zaman aralığı; saniye, dakika, saat... cinsinden alınabilir.
ˇ N (g) + 3H (g) → 2NH (g) tepkimesinde N ve H miktarları zamanla azalacağı için hızı "-",
3
2
2
2
2
NH miktarı zamanla artacağı için "+" ile belirtilir.
3
∆[N ]
F N 'un harcanma hızı, r = - 2 'dir.
N
2
2 ∆t
∆[H ]
F H 'in harcanma hızı, r H = - 2 'dir.
2
2 ∆t
NH 'ın oluşma hızı, r
F 3 NH = + ∆[NH ] 'dir.
3
3 ∆t
F H 'in harcanma hızı N 'un harcanma hızının 3 katı, NH 'ın oluşma hızı N 'un harcan-
2
3
2
2
ma hızının 2 katı kadardır. Buna göre;
∆[N ] ∆[H ] ∆[NH ]
r = - 2 = - 2 = + 3 → 6r = 2r = 3r olur.
∆t 3∆t 2∆t N 2 H 2 NH 3
Fe(k) + 1/2 O (g) → FeO(k) tepkimesinde 2 dakika normal koşullarda 33,6 L O gazı harcan-
2
2
dığına göre FeO katısının oluşma hızı kaç mol/s'dir?