Page 107 - 11_kimya_ogretmenin
P. 107

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ                                                 105
             ÇÖZÜM
          1. tepkime için E  = 50 - 5 = 45 kJ
                        ai
          2. tepkime için E  = 50 - 25 = 25 kJ  E  değeri büyük tepkimeler daha yavaş gerçekle-
                                               ai
                        ai
          3. tepkime için E  = 60 - 5 = 55 kJ  şir. Buna göre tepkime hızları, 2 > 1 > 3'tür.
                        ai
          Aktifleşmiş kompleks enerjisi 1. ve 2. tepkimelerde 50 kJ, 3. tepkimede 60 kJ'dür.
          ∆H  = E  - E  = 45 - 25 = +20 kJ
             1
                     ag
                 ai
                Madde miktarı; mol, hacim, molarite, kütle... YAYINEVİ
          ∆H  = E  - E  = 25 - 45 = -20 kJ      Buna göre 1. ve 3. tepkimeler endotermik,
                     ag
                 ai
             2
                                                3. tepkime ekzotermiktir.
          ∆H  = E  - E  = 55 - 35 = +20 kJ
                     ag
                 ai
             3
          1., 2. ve 3. yargılar doğrudur.
          2. KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZLARI
             Madde Miktarı Tepkime Hızı
              ˇ Tepkime hızı, birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarıdır.
              ˇ Tepkime; ϑ, r, TH veya RH ile gösterilebilir.
                      EDİTÖR
             Tepkime hızı =  Madde miktarındaki değişim
                                Zaman aralığı
             F
             F
                Zaman aralığı; saniye, dakika, saat... cinsinden alınabilir.
              ˇ N (g) + 3H (g) → 2NH (g) tepkimesinde N  ve H  miktarları zamanla azalacağı için hızı "-",
                               3
                      2
              2
                                               2
                                                    2
             NH  miktarı zamanla artacağı için "+" ile belirtilir.
                3
                                         ∆[N ]
             F  N 'un harcanma hızı, r   = -  2  'dir.
                                   N
                  2
                                    2     ∆t
                                        ∆[H ]
             F  H 'in harcanma hızı, r H   = -  2   'dir.
                  2
                                    2     ∆t
                NH 'ın oluşma hızı, r
             F     3              NH   = +  ∆[NH ]  'dir.
                                              3
                                    3      ∆t
             F  H 'in harcanma hızı N 'un harcanma hızının 3 katı, NH 'ın oluşma hızı N 'un harcan-
                                                                             2
                                                              3
                  2
                                   2
                ma hızının 2 katı kadardır. Buna göre;
                 ∆[N ]    ∆[H ]    ∆[NH ]
             r = -  2   = -  2   = +   3   → 6r   = 2r   = 3r   olur.
                   ∆t     3∆t       2∆t       N 2   H 2   NH 3
          Fe(k) + 1/2 O (g)   →  FeO(k) tepkimesinde 2 dakika normal koşullarda 33,6 L O  gazı harcan-
                                                                             2
                     2
          dığına göre FeO katısının oluşma hızı kaç mol/s'dir?
   102   103   104   105   106   107   108   109   110   111   112