Page 361 - 10. SINIF VIP TÜM DERSLER KONU ANLATIMLI - EDİTÖR YAYINLARI

ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ - 1İTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ - 1
AS 3. ÜNİTE 361
ASİT - BAZ TEPKİMELERİ • 2 mol H SO ile 2 mol KOH içeren çözeltiler karıştırı-
4
2
• Asit özelliğine sahip bir madde ile baz özelliğine sahip lırsa; (B: başlangıç, D: değişim, S: sonuç)
bir madde arasında gerçekleşen tepkimelerdir. H SO (suda) + 2KOH(suda) → K SO (suda) + 2H O(s)
4
2
2
2
4
• Sulu ortamda gerçekleşen asit - baz tepkimelerine B: 2 mol 2 mol - -
nötralleşme tepkimesi denir. D: -1 mol -2 mol +1 mol +2 mol
• Nötralleşme tepkimelerinde; S: 1 mol - 1 mol 2 mol
› Bazın katyonu ile asidin anyonu birleşerek tuzu › Tepkime ortamında 1 mol asit arttığından kısmi nöt-
oluşturur. ralleşme gerçekleşmiştir.
+
› Asit çözeltisinden gelen H ile baz çözeltisinden › Ortam asidik olur ve pH < 7'dir.
EDİTÖR YAYINLARI
-
gelen OH iyonları birleşerek su oluşturur. • 2 mol Ba(OH) ile 2 mol HNO içeren çözeltiler karıştı-
2
3
Nötralleşme rılırsa; (B: başlangıç, D: değişim, S: sonuç)
Asit + Baz Tuz + Su + Isı
Ba(OH) (suda) + 2HNO (suda) → Na(NO ) (suda) + 2H O(s)
3
2
3 2
2
Nötralleşme B: 2 mol 2 mol - -
HA(suda) + BOH(suda) BA(suda) + H O(s) + Isı
2
D: -1 mol -2 mol +1 mol +2 mol
S: 1 mol - 1 mol 2 mol
• Asit - baz tepkimesinin denkleştirilmesi için H ile OH - › Tepkime ortamında 1 mol baz arttığından kısmi nöt-
+
iyonları sayısı eşitlenmelidir. ralleşme gerçekleşmiştir.
• HCl ile Ba(OH) arasında gerçekleşen tepkime ile ilgili; › Ortam bazik olur ve pH > 7'dir.
2
-
+2
› Bazın katyonu Ba ile asidin anyonu Cl iyonları • Nötralleşme tepkimelerinde nötralleşme anını belirle-
birleşerek BaCl tuzunu oluşturur. mek için bu anda renk değiştiren indikatörler kullanılır.
2
-
+
› H ile OH iyonları birleşerek H O oluşturur. bu işleme titrasyon denir.
2
+
› Denklemde HCl'nin katsayısı 2 alınır. • Asit çözeltisine baz çözeltisi eklenirse H iyonu deği-
-
şimi azalır, OH iyonu derişimi artar. Böylece çözelti-
2HCl(suda) + Ba(OH) (suda) → BaCl (suda) + 2H O(s) nin pH değeri artar.
2
2
2
› Net iyon denklemi:
pH
+ -
H (suda) + OH (suda) → H O(s)
2
-
› Seyirci iyonlar: Ba +2 (suda), Cl (suda) 13
• Nötralleşme tepkimesinden sonra ortamdaki H ve n OH - > n +
H
+
-
OH iyonlarının mol sayıları (n) için;
› n + = n - ise çözelti nötrdür. 7 n + = n OH -
H
H OH
› n + > n - ise çözelti asidiktir.
H OH
› n + = n - ise çözelti baziktir.
H H
• 1 mol NaOH ile 1 mol HCl içeren çözeltiler karıştırı- 1 n + > n OH -
H
lırsa; 40 120 Eklenen baz
NaOH(suda) + HCl(suda) → NaCl(suda) +H O(g) Yukarıda verilen grafiğe göre; hacmi (mL)
2
Başlangıç: 1 mol 1 mol - -
› 40 mL baz eklenirse çözelti nötr,
Değişim: -1 mol -1 mol +1 mol +1 mol
› 120 mL baz eklenirse çözelti bazik olur.
Sonuç: - - 1 mol 1 mol
• NH gibi susuz bazların (antihidrobaz) asitlerle tepki-
3
› Tepkime ortamında asit veya baz olmadığından mesi sulu ortamda gerçekleşiyorsa nötralleşme tepki-
ortam nötr olur ve pH = 7'dir. mesi olarak adlandırılır.